元素周期表规律的一些问题1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 07:32:52
元素周期表规律的一些问题1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释?
元素周期表规律的一些问题
1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?
2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释?
元素周期表规律的一些问题1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释?
电离能一般来讲是说的第一电离能,是指基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量,同周期的元素原子半径变小,非金属性增强,得到电子的能力加强,电离能增大.
同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；
同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.
原因：第一主族是金属,金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子）,其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关,金属键越强,则熔沸点越高；而金属键与半径有关,原子半径越小,形成的金属键越强,熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的,因此熔沸点是降低的.
其实,第四主族虽然包括金属和非金属,但它们的单质都是大分子,也就是说,其熔沸点决定于化学键的强弱,其中既有共价键,又有金属键,但成键能力规律是一致的,就是半径越小,成键能力越强,因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的.
而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大,因此熔沸点升高.
基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。 由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值。通常不特别说明，指的都是第一电离能。 电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离...
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基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。 由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值。通常不特别说明，指的都是第一电离能。 电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径（越小对核外电子的束缚就越强）和原子的电子构型。
第二个问题与物质的性质有关：
同一周期主族元素，从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）；
同一主族，如果形成的是小分子，则从上到下熔沸点升高，若形成是大分子，则从上到下降低。
原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的。
其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键，但成键能力规律是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。
而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。
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