沉淀平衡化学计算题,求详解.在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l NaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?可能会用到的常数：Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 11:23:51
沉淀平衡化学计算题,求详解.在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l NaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?可能会用到的常数：Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-1
沉淀平衡化学计算题,求详解.
在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l NaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?
可能会用到的常数：Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-10).
沉淀平衡化学计算题,求详解.在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l NaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?可能会用到的常数：Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-1
c（Mg2+）=20.00*0.050/70.00=0.014mol/L
[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
NH4++H2O↔NH3*H2O+H+,Ka=[NH3*H2O][H+]/NH4+]=5.7*10^(-10)
所以[NH3*H2O]/[NH4+]=0.114
所以[NH3*H2O]=0.114[NH4+],[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]=1.114[NH4+]
因为镁沉淀已完全溶解,所以镁离子和硝酸根离子的电荷守恒,那么其他离子的电荷守恒是
[H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
其中[Na+]=0.36mol/L,[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
相比氯离子和钠离子,氢离子和氢氧根离子的浓度太小,可以忽略,所以解得：
[NH4+]=3.16mol/L
所以[Cl-]=3.5mol/L
n（Cl-）=70.00*3.5/1000=0.245mol
所以m（NH4Cl）=53.5g/mol*0.245mol=13.11g
希望对你有所帮助!