有关化学平衡的问题,大神求助一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）=====2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时

有关化学平衡的问题,大神求助一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）=====2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时
有关化学平衡的问题,大神求助
一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）=====2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）解： 从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，
A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；
A选项为什么不从物质B的浓度增大，平衡正移分析呢???? 对不起，图片插不进去耶

有关化学平衡的问题,大神求助一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）=====2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时
如果只增加B物质,那么一定要从B的浓度角度分析平衡的移动.
但是题目说【在甲中再加入1molA和2molB】,就不能从浓度分析了,因为增加的是多个物质,并且占据反应的半边.你想想,1molA和2molB自己就已经可以再建立一个平衡了（与原来的平衡一样----【起始时,将1mol A和2molB加入甲容器中,】）.就等于把两个一样的平衡压到了一个容器中,所以都受到压强增大的影响.

虽然增大了B的物质的量，但是要考虑那种因素占主导那为什么是压强主导可以假设A的体积与乙一样大的话，那么与乙平衡一致，但是甲的体积是乙的一半，相当于压缩了一倍，是不是要向逆方向进行。所以压强是主导因素，做这种题要假设，假设一个同样的平衡来解答。...

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虽然增大了B的物质的量，但是要考虑那种因素占主导

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想问什么？同学