菜刀放在盐水中为什么会生成四氧化三铁,能用原电池反应解释吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 14:30:53
菜刀放在盐水中为什么会生成四氧化三铁,能用原电池反应解释吗
菜刀放在盐水中为什么会生成四氧化三铁,能用原电池反应解释吗
菜刀放在盐水中为什么会生成四氧化三铁,能用原电池反应解释吗
不是四氧化三铁,是氧化铁!
原理如下：
菜刀在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀或者析氢腐蚀,电极方程式分别如下：
其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极（C）：2H+ + 2e- = H2
然后：亚铁离子和溶液中的氢氧根离子结合得到氢氧化亚铁.
然后：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧气来自溶液中）
最后：氢氧化铁部分分解得到Fe2O3·XH2O
应该是铁的吸氧腐蚀，空气中的氧变为氢氧根，铁生成2价的fe(oh)2.和氧变为fe(oh)3,最后变为fe3o4的吧。不正确的话请指正
原电池反应起初的产物是亚铁的氢氧化物，但受到空气中O2的持续作用大部分转变为3价铁，表达为Fe3O4，实际上的铁锈是包含三价铁、二价铁在内的氢氧化物和碳酸盐的疏松混合体。如果一定要用反应表达，那么上面第二个回答的已经比较好了。不过为了最终的产物合理，总的反应可以写成：
6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O
3Fe+2O2=Fe3O4，水在其中起到催化剂作用...
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原电池反应起初的产物是亚铁的氢氧化物，但受到空气中O2的持续作用大部分转变为3价铁，表达为Fe3O4，实际上的铁锈是包含三价铁、二价铁在内的氢氧化物和碳酸盐的疏松混合体。如果一定要用反应表达，那么上面第二个回答的已经比较好了。不过为了最终的产物合理，总的反应可以写成：
6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O
3Fe+2O2=Fe3O4，水在其中起到催化剂作用
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