什么化学方程式,第一个反应物必须是1摩尔?什么化学方程式定义 第一个反应物必须是1摩尔

什么化学方程式,第一个反应物必须是1摩尔?什么化学方程式定义 第一个反应物必须是1摩尔
什么化学方程式,第一个反应物必须是1摩尔?
什么化学方程式定义 第一个反应物必须是1摩尔

什么化学方程式,第一个反应物必须是1摩尔?什么化学方程式定义 第一个反应物必须是1摩尔
表示可燃物燃烧热的热化学方程式,可燃物必须是1摩尔.

你理解错了，并不是第一个反应物的问题。 原因是这样的
首先你应该先了解一下反应进度的概念。其定义为参与反应的物质的量与化学计量数的比值。 举个例子： 反应 2H2+O2=2H2O 当有2mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。而对于反应 H2+1/2O2=H2O 当有1mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。 由此可见方程式的反应进度所描述的并不是反应中的某...

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你理解错了，并不是第一个反应物的问题。 原因是这样的
首先你应该先了解一下反应进度的概念。其定义为参与反应的物质的量与化学计量数的比值。 举个例子： 反应 2H2+O2=2H2O 当有2mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。而对于反应 H2+1/2O2=H2O 当有1mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。 由此可见方程式的反应进度所描述的并不是反应中的某物质，而是针对整个反应而言的，它的物理意义就是某反应进行的程度大小。
然后再说反应热（或者说反应的焓变）， 我们定义在标准状况下某反应的反应进度为1mol的时候所放出的热量叫所该反应的标准摩尔反应热（或称标准摩尔反应焓变）。 这就是说同一个化学反应,由于方程式书写上的不同,其反应热也不同.说到这里我们依然没有看到你所说的问题.下面来说一下反应物的反应进度。
标准摩尔燃烧焓：这是针对可燃物的。比如说氢气和氧气的燃烧反应，我们定义在标准状况下，氢气的反应进度为1mol的时候所放出的热量（焓变）。对于2H2+O2=2H2O 来说 要想氢气的反应进度为1mol，那么氢气的实际物质的量就应该是2mol。这样我们对氢气燃烧的研究就很不方便。但是如果对于反应H2+1/2O2=H2O 来说，氢气为1mol的时候就正好能保证整个反应和氢气的反应进度都为1mol。 这时，反应的焓变就等于氢气的燃烧焓。
综合以上，你应该明白，并不是说第几个反应物的问题，而是看你要研究哪个物质的问题。比如把氢气燃烧的方程写成1/2O2+H2=H2O 也是可以的。

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不是，只是为了计算方便。没有特别规定。

理解错了，并不是第一个反应物的问题。 原因是这样的
首先你应该先了解一下反应进度的概念。其定义为参与反应的物质的量与化学计量数的比值。 举个例子： 反应 2H2+O2=2H2O 当有2mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。而对于反应 H2+1/2O2=H2O 当有1mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。 由此可见方程式的反应进度所描述的并不是反应中的某物...

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理解错了，并不是第一个反应物的问题。 原因是这样的
首先你应该先了解一下反应进度的概念。其定义为参与反应的物质的量与化学计量数的比值。 举个例子： 反应 2H2+O2=2H2O 当有2mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。而对于反应 H2+1/2O2=H2O 当有1mol氢气参加反应的时候该反应的进度为1mol。 由此可见方程式的反应进度所描述的并不是反应中的某物质，而是针对整个反应而言的，它的物理意义就是某反应进行的程度大小。
然后再说反应热（或者说反应的焓变）， 我们定义在标准状况下某反应的反应进度为1mol的时候所放出的热量叫所该反应的标准摩尔反应热（或称标准摩尔反应焓变）。 这就是说同一个化学反应,由于方程式书写上的不同,其反应热也不同.说到这里我们依然没有看到你所说的问题.下面来说一下反应物的反应进度。
标准摩尔燃烧焓：这是针对可燃物的。比如说氢气和氧气的燃烧反应，我们定义在标准状况下，氢气的反应进度为1mol的时候所放出的热量（焓变）。对于2H2+O2=2H2O 来说 要想氢气的反应进度为1mol，那么氢气的实际物质的量就应该是2mol。这样我们对氢气燃烧的研究就很不方便。但是如果对于反应H2+1/2O2=H2O 来说，氢气为1mol的时候就正好能保证整个反应和氢气的反应进度都为1mol。 这时，反应的焓变就等于氢气的燃烧焓。

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表示可燃物燃烧热的热化学方程式，可燃物必须是1摩尔