为什么氢和硼是非金属元素氢的固态不也具有金属的性质么 而且氢只有1个电子 化学反应中也常常显正价啊硼最外层电子数不是3么,根据定义,最外层电子数小于4不都是金属吗,那为什么还把
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 01:54:29
为什么氢和硼是非金属元素氢的固态不也具有金属的性质么 而且氢只有1个电子 化学反应中也常常显正价啊硼最外层电子数不是3么,根据定义,最外层电子数小于4不都是金属吗,那为什么还把
为什么氢和硼是非金属元素
氢的固态不也具有金属的性质么 而且氢只有1个电子 化学反应中也常常显正价啊
硼最外层电子数不是3么,根据定义,最外层电子数小于4不都是金属吗,那为什么还把它归在非金属一类?
为什么氢和硼是非金属元素氢的固态不也具有金属的性质么 而且氢只有1个电子 化学反应中也常常显正价啊硼最外层电子数不是3么,根据定义,最外层电子数小于4不都是金属吗,那为什么还把
“非金属元素的最外层电子数不是大于或等于4.”这个判别方法,是依据化学家门捷列夫[俄]的元素周期表总结出来的.这个规律不是一般规律.也不全面.氢跟硼他们一个只有1层,一个只有2层,他们更容易得到电子形成稳定结构.非金属性为主要性质.所以为非金属!
其实金属和非金属的区别在于：容易得到电子的定义为非金属,容易失去电子的定义为金属!但是有些元素既能得到电子,又能失去电子,这时就要看得电子能力强还是失电子能力强!其实有时候金属和非金属没有明显界限的!
没有定义过最外层电子数小于4都是金属。。。只是经常是金属（氦的最外层电子数也小于4，它也不是金属），反之最外层电子数大于4也可以是金属。氢和硼的电负性比较大，因此不算金属。而且氢和硼的固体原子间都没有形成金属键，都没有自由移动的电子，不能算作金属。...
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没有定义过最外层电子数小于4都是金属。。。只是经常是金属（氦的最外层电子数也小于4，它也不是金属），反之最外层电子数大于4也可以是金属。氢和硼的电负性比较大，因此不算金属。而且氢和硼的固体原子间都没有形成金属键，都没有自由移动的电子，不能算作金属。
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氢显正价是因为和其他元素化合时，氢和别的元素有一个共用电子对，共用电子对受到核内质子的吸引，偏向质子数大的原子，远离了氢，所以氢显正价，和他化合的另一个元素显负价。
为什么说H在化学反应中常常正价呢？氢化物由很多啊比如，NH4H,CaH2,NaH，KH等等
判断金属非金属一定要看由没有金属性吗？比如铝，镓，都是两性的，甚至有些金属的非金属性要比金属性强的，为什么不把它们划成非金属呢？在中学是这么定义的，在前二十号元素中除了H和B（氢和硼）最外层电子数小于4的是金属元素。
实际呢，金属元素指的是具有金属特性的元素，在中学阶段可能是按照最外层电子数...
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为什么说H在化学反应中常常正价呢？氢化物由很多啊比如，NH4H,CaH2,NaH，KH等等
判断金属非金属一定要看由没有金属性吗？比如铝，镓，都是两性的，甚至有些金属的非金属性要比金属性强的，为什么不把它们划成非金属呢？在中学是这么定义的，在前二十号元素中除了H和B（氢和硼）最外层电子数小于4的是金属元素。
实际呢，金属元素指的是具有金属特性的元素，在中学阶段可能是按照最外层电子数来说的，实际上锡、锑、铋、钋最外层电子数都是大于等于4的。金属之间是由金属键作用形成的。
硼和氢之间的作用都不是金属键，所以都不是金属。
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电负性太小了