【现象】+1,+2价金属与Cl2反应放热多,+3,+4价金属与O2反应放热多.Na，Ag，Ca，Zn，Cu，Pb等+1,+2价金属与Cl2反应放热多Al，Fe，Cr，Bi，Ti，Sn等+3,+4价金属与O2反应放热多同样多Na，K在Cl2燃烧放热比O2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 02:52:23
【现象】+1,+2价金属与Cl2反应放热多,+3,+4价金属与O2反应放热多.Na，Ag，Ca，Zn，Cu，Pb等+1,+2价金属与Cl2反应放热多Al，Fe，Cr，Bi，Ti，Sn等+3,+4价金属与O2反应放热多同样多Na，K在Cl2燃烧放热比O2
【现象】+1,+2价金属与Cl2反应放热多,+3,+4价金属与O2反应放热多.
Na，Ag，Ca，Zn，Cu，Pb等+1,+2价金属与Cl2反应放热多
Al，Fe，Cr，Bi，Ti，Sn等+3,+4价金属与O2反应放热多
同样多Na，K在Cl2燃烧放热比O2多近1倍
【现象】+1,+2价金属与Cl2反应放热多,+3,+4价金属与O2反应放热多.Na，Ag，Ca，Zn，Cu，Pb等+1,+2价金属与Cl2反应放热多Al，Fe，Cr，Bi，Ti，Sn等+3,+4价金属与O2反应放热多同样多Na，K在Cl2燃烧放热比O2
这个我觉得不必要去找规律,热力学基本计算完全可以得出啊,算出来的结果是什么就是什么,硬性的去找规律,只能给自己添麻烦,
注一下,我觉得郁孤浪子的回答没有很大的可信度.首先他没有搞清楚共价和离子键的区别,所有的化学键都是共价键,只是其中离子的比例（过度偏向）多少而已,所以拿键的类型来判断能量的多少是不合适的,应该去专门查键焓的表计算得出.至于“因此高价金属周围分布有很多的氯,彼此间斥力也使得能量升高,反应放热当然小啦.接近与1:1的高价的离子化合物,反应放热就很高”,这个应该从晶体场理论的分裂能和结构化学里的堆积计算得出,反正我不提倡这样感性的想象.
这么乱
问题好象没有说清楚啊！
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放热多少与生成物的稳定性有关。生成物越稳定，放出的热就越多。
显然，由于高价金属离子极化能力强，因此和氯的化合物共价性显著，因此很多高价金属氯化物是共价化合物，电子没有转移彻底，放出的能量当然少拉。此外，由于氯是1价，因此高价金属周围分布有很多的氯，彼此间斥力也使得能量升高，反应放热当然小啦。接近与1:1的高价的离子化合物，反应放热就很高～～～比如氧化镁～...
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显然，由于高价金属离子极化能力强，因此和氯的化合物共价性显著，因此很多高价金属氯化物是共价化合物，电子没有转移彻底，放出的能量当然少拉。此外，由于氯是1价，因此高价金属周围分布有很多的氯，彼此间斥力也使得能量升高，反应放热当然小啦。接近与1:1的高价的离子化合物，反应放热就很高～～～比如氧化镁～
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你是只要一种金属吗
氯气是氯氯键Cl-Cl键只有一个共价键，氧气是O=O键，键能比Cl-Cl键大，这是造成氯气的氧化性比氧气强的原因，既然键能大，断开时当然要吸收更多的能量啦，所以跟同样多的金属反应，当然是跟氯气放出的能量更多。
至于你说 +1,+2价金属与Cl2反应放热多，+3,+4价金属与O2反应放热多。
这不仅要看氯气和氧气的键能，应该要看金属的性质，我也很难说， 老师没讲过这些东西，你是竞赛的...
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氯气是氯氯键Cl-Cl键只有一个共价键，氧气是O=O键，键能比Cl-Cl键大，这是造成氯气的氧化性比氧气强的原因，既然键能大，断开时当然要吸收更多的能量啦，所以跟同样多的金属反应，当然是跟氯气放出的能量更多。
至于你说 +1,+2价金属与Cl2反应放热多，+3,+4价金属与O2反应放热多。
这不仅要看氯气和氧气的键能，应该要看金属的性质，我也很难说， 老师没讲过这些东西，你是竞赛的吧。
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主要是晶格能的问题
+1、+2价金属与Cl-结合的晶格能特别大，而与O2-结合的晶格能不大（特别是+1价金属）
+3,+4价金属与之相反