高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 02:46:50
高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程
高中化学电离题目
现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.
向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程式.
铝与盐酸,硫酸反应可用同一个离子方程式表示,请写出.
铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快,为探究原因,先提出猜想,再设计实验方案证明猜想.
高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程
要被破坏,加入蒸馏水,相当于稀释,平衡向右移动.
第二个应该是高级脂肪酸钠与盐酸反应生成高级脂肪酸和氯化钠,写离子方程式时,就把氯离子和钠离子约掉就行了.（因为你没告诉肥皂是用哪种高级脂肪酸制得的,没办法写离子方程式( ⊙ o ⊙ )啊!）
2Al +6H+ =2Al3+ +3H2(气体符号)
最后一个,是任意猜想,没限制,没其它条件了吗
1、B
2、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和CH3COONH4溶液
现象：固体完全溶解，得到澄清溶液
结论：乙同学解释正确。
没有实验的验证两种猜测都可能，但是乙的猜测得到了证实，所以只能是乙正确。
现在只需你把结论记住。
分析：甲的解释是Mg(OH)2电离出来的OH^-与NH4^+水解生成的H^+发生中和，使沉淀溶解。也就是NH4Cl水解...
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1、B
2、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和CH3COONH4溶液
现象：固体完全溶解，得到澄清溶液
结论：乙同学解释正确。
没有实验的验证两种猜测都可能，但是乙的猜测得到了证实，所以只能是乙正确。
现在只需你把结论记住。
分析：甲的解释是Mg(OH)2电离出来的OH^-与NH4^+水解生成的H^+发生中和，使沉淀溶解。也就是NH4Cl水解生成的盐酸把氢氧化镁溶解；
乙的解释是NH4^+结合氢氧化镁电离产生的OH^-，生成了更难电离NH3•H2O使沉淀溶解,由此可知：只要加入一种含有NH4^+的中性溶液看是否溶解即可判断。
因为醋酸根离子水解和铵根离子水解程度相同，所以醋酸铵溶液是中性的。
如果甲的解释正确，加入醋酸铵，沉淀不溶解；如果乙解释正确，应该溶解。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
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