求盐酸溶液浓度的标定实验思考题答案1.用差减法称量 Na2CO3 若称量瓶内的试样吸湿,对盐酸浓度的测定会造成什么影响?若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对盐酸测定是否有影响?为什么?2.标定HCl
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 13:43:24
求盐酸溶液浓度的标定实验思考题答案1.用差减法称量 Na2CO3 若称量瓶内的试样吸湿,对盐酸浓度的测定会造成什么影响?若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对盐酸测定是否有影响?为什么?2.标定HCl
求盐酸溶液浓度的标定实验思考题答案
1.用差减法称量 Na2CO3 若称量瓶内的试样吸湿,对盐酸浓度的测定会造成什么影响?若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对盐酸测定是否有影响?为什么?
2.标定HCl溶液可否采用酚酞作指示剂?若可以,请写出标定的计算公式.
3.当滴定至接近终点时,最好剧烈摇动锥形瓶,这是为什么?
求盐酸溶液浓度的标定实验思考题答案1.用差减法称量 Na2CO3 若称量瓶内的试样吸湿,对盐酸浓度的测定会造成什么影响?若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对盐酸测定是否有影响?为什么?2.标定HCl
1、称量瓶中吸湿,滴定消耗的盐酸体积不变,而实际的样品量m变大,所以导致结果偏高.如果在锥形瓶中吸湿没有影响!欢迎你向我提问各种分析测试问题,我叫antpedia,有问题可找我,百度上搜下就有.
2、用甲基红-溴甲酚绿作指示剂,滴定终点PH值大约是5.1,
反应式为：HCl+1/2Na2CO3=NaCl+1/2CO2+1/2H2O
如果用酚酞反应式：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
区别就是滴定终点颜色变化不同,碳酸钠参加的反应的单元不同.
相比较,用酚酞的话终点的误差会相对较大!所以不建议用酚酞作指示剂.
3、滴定终点剧烈振摇,反应充分!
若在称量瓶内吸湿，由于有水，实际称量的碱没有显示的那么多，所用的盐酸的量会减少，所以结果偏高。若倒入锥形瓶后吸湿，对结果无影响，因为要配置成溶液然后滴定，所以无影响。
反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
最好采用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。酚酞的变色点偏碱...
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若在称量瓶内吸湿，由于有水，实际称量的碱没有显示的那么多，所用的盐酸的量会减少，所以结果偏高。若倒入锥形瓶后吸湿，对结果无影响，因为要配置成溶液然后滴定，所以无影响。
反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
最好采用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。酚酞的变色点偏碱性，没有这个好。
剧烈摇晃为的是让酸与碱充分反应，防止加入过量的酸。
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