50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/24 01:06:34

50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量50mlPH=1的稀硫酸和

50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量
50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量

50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量
由已知可得到原混合酸溶液c(H+)=0.1mol/L; (1)显然得到的沉淀是硫酸钡,根据硫酸根质量守恒可得到 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.466g/233g/mol=0.002 mol 所以c(SO42-)=n(SO42-)/V=0.002mol/0.05L=0.04mol/L 根据电荷守恒可得2c(SO42-)+c(Cl-)=c(H+) 所以c(Cl-)=0.1mol/L-2*0.04mol/L=0.02mol/L(2)由已知,反应后的溶液PH=13,即;c(OH-)=0.1mol/L 所以反应后的溶液中氢氧化钡的物质的量为：n1=1/2*0.1mol/L*0.1L=0.005mol 和硫酸反应消耗的氢氧化钡的物质的量为：n2=n(SO42-)=0.02mol 所以总的氢氧化钡的物质的量为n=n1+n2=0.025mol 浓度为c=n/v=0.025mol/0.05L=0.5mol/L答：略补充：不好意思,第二问中硫酸根的物质的量为0.002mol,总的氢氧化钡物质的量为n=0.007molc=0.007/0.05=0.14mol/L 追问：第一问中问的是Cl-的物质的量,0.02mol/L是它的浓度,应该再乘以体积0.05L,所以得出Cl-的物质的量为0.001mol,对吧?回答：

50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL氢氧化钡溶液相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH变为13,求：（1）原混合溶液中SO42- 50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH为13.⑴Ba(OH)2的物质的量浓度. 将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合充分反应后得0.466g沉淀,滤液的pH=13 （已知M（Ba（OH）2=233g/mol）求（1）原混合酸液中硫酸根离子和氯离子的物质的量.（ 50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量将100mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液混合充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH的值变为13.求：1）原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量2）计算Ba(OH)2的物质的量已知PH值求物质量浓度1.50mlPH=1的稀H2SO4和HCl的混合液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得沉淀0.466g,滤液的PH变为13.求（1）原混合酸液中的硫酸根离子、氯离子的物质的量浓度.（2）Ba（OH）求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH? 将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH为多少盐酸和硫酸的混合液,盐酸的质量分数20%,硫酸是10%,谁先与氧化钙反应 500mlPH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50MLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤得0.466g沉淀,溶液的pH值变为13.求(1)原混合溶液中的硫酸根离子、氯离子的物质的量（2）50mlBa(OH)2溶液的物质的量浓度. 铜溶与稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式将铁置于稀盐酸与稀硫酸混合液的化学方程式 100ml PH=1的硫酸与50mlPH=13的氢氧化钠反应后溶液的PH为多少 50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g,滤液中c(H+)变为10^(-3)mol/L.求:(1)原混合液中SO4(2-)和Cl(-)的物质的量(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度第一 100mlPH=1的H2SO4溶液与100MLPH=13的NAOH混合后,求溶液的PH 今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(体积不变),求原混合液中硫酸根离子的量浓度用100ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管和PH=1的盐酸配置100mlPH=2的盐酸是对的还是错的将50mLpH=2的盐酸跟50mLpH=12的氢氧化钡溶液混合后溶液的pH为