已知氢化钾能与水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑已知氢化钾能与水水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑.现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 03:13:39
已知氢化钾能与水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑已知氢化钾能与水水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑.现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数
已知氢化钾能与水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑
已知氢化钾能与水水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑.现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好完全反应,不再产生沉淀为止.计算下列各题：
（1）在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克?1g
（2）反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克?
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)已解,急需(2),(3)计算过程.
已知氢化钾能与水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑已知氢化钾能与水水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑.现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数
不知道自己有没有记错,毕竟是20年前学过的东西了,
相隔16年没有用过了（小弟还是3+2时代的高考生）,
看看是不是这样：
KH + H2O -- KOH + H2↑
40 18 56 2
20g Xg Yg Zg
X=20x18/40=9g 消耗了9g水,剩余221.5g水（这个可以不计算）
Y=20x56/40=28g 生成了28gKOH
Z=20*2/40=1g 产生1g氢气
加入硫酸镁的反应式如下：
2KOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓+ K2SO4
112 120 58 174
28g V1g V2g V3g
反应所需纯 MgSO4： V1=28*120/112=30g
折合成15％浓度 MgSO4溶液是： 30g/0.15＝200g
产生沉淀Mg(OH)2的质量：
V2=28*58/112=14.5g
反应完成后,剩下的是K2SO4溶液
K2SO4 的生成量：V3=28*174/112＝43.5g
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
也就是用 K2SO4 的质量（43.5g） 除以 剩余溶液质量（全部东西扣除上天H2 和下地Mg(OH)2 ）：
43.5/（20+230.5+200-1-14.5）＝10%