蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:19:12
蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总
蓄电池为什么要加水不加H2SO4
放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)
翻来覆去总是一样的呀?
别总复制那个回答，我要看的懂就不提问了。
蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总
上面的只是主反应,实际在充电与放电的过程中,存在一个电解水的副反应（在充电的时候,特别是快充满的时候,你只要用耳朵靠近电池就能听到咕噜咕噜的冒泡声,那就是电解水产生的氢气氧气冒上来的声音,正因为有这个副反应,电池才需要在使用的时候远离易燃物和火源）,而且这比列还是相当大的（所占比列跟电池质量好坏很有关系）,所以时间一久,电池里的水就越来越少了,但是硫酸基本上不会有损失,所以一般都只用加水
正极：2H2O→O2＋4H＋＋4e
负极：O2＋2Pb→2PbO
PbO＋H2SO4→PbSO4＋H2O
铅酸蓄电池当然要加硫酸，准确说是稀硫酸溶液。电池初次加酸后，以后一般就不用再加酸了。如果以后缺液了，那是水分解或蒸发掉了，只要适当补加纯水就可以了，酸损失的很少，可以不必考虑补酸。当然，如果你把酸倒掉了，那肯定得再加酸了，这只限于处理电池一些故障时。
那个总反应方程式是很对的呀，叫做双硫酸盐化反应，电极反应不太确切，不过不是专业人士也不必深究了。...
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铅酸蓄电池当然要加硫酸，准确说是稀硫酸溶液。电池初次加酸后，以后一般就不用再加酸了。如果以后缺液了，那是水分解或蒸发掉了，只要适当补加纯水就可以了，酸损失的很少，可以不必考虑补酸。当然，如果你把酸倒掉了，那肯定得再加酸了，这只限于处理电池一些故障时。
那个总反应方程式是很对的呀，叫做双硫酸盐化反应，电极反应不太确切，不过不是专业人士也不必深究了。
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我告诉你原因，因为你这里缺了一条就是水是会电解了 水电解产生氢气和氧气 这样氢气和氧气是会飘走的 结果就导致水的含量越来越少 当然就要补充水啦。