化学题计算题3道（都用两种方法 一种是用质量守恒定律 一种是化学式的）1.某钢铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿2000t,理论上可炼得纯度为96%的生铁的质量是多少?2.要炼出含2%的杂质的生铁1600t,需
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 10:25:28
化学题计算题3道（都用两种方法 一种是用质量守恒定律 一种是化学式的）1.某钢铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿2000t,理论上可炼得纯度为96%的生铁的质量是多少?2.要炼出含2%的杂质的生铁1600t,需
化学题计算题3道（都用两种方法 一种是用质量守恒定律 一种是化学式的）
1.某钢铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿2000t,理论上可炼得纯度为96%的生铁的质量是多少?
2.要炼出含2%的杂质的生铁1600t,需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少t?
3.某炼钢厂日产杂质4%的生铁175t,该炼钢厂每天需含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿矿石多少吨?
化学题计算题3道（都用两种方法 一种是用质量守恒定律 一种是化学式的）1.某钢铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿2000t,理论上可炼得纯度为96%的生铁的质量是多少?2.要炼出含2%的杂质的生铁1600t,需
1.法一：
1000kg/t × 2000t × 80% ×[56 × 2 ÷（56 × 2 + 16 × 3）] ÷ 96%=1166.67t
法二：
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
m(Fe2O3)=1000000g/t × 2000t × 80%=1600000000g
n(Fe2O3)=m(Fe2O3)÷160g/mol=10000000mol
n(Fe)=n(Fe2O3）× 2=20000000mol
m(Fe)=n(Fe）×56g/mol=1120000000g=1120t
m(生铁）=1120t ÷96%=1166.67t
2.法一：m(Fe）=1600t × （1-2%）=1568t
m(Fe2O3)=m(Fe) ×[（56 × 2+16 × 3)÷（56 × 2）]=2240t
m(赤铁矿）=m(Fe2O3) ÷ 80%=2800t
法二：化学式同法一
n(Fe)=2n(Fe2O3) m(Fe)=1600t ×（1-2%）=1568t=1.568×10的九次方g
n(Fe)=m(Fe) ÷ 56g/mol=2.8×10的七次方mol
n(Fe2O3）=1.4 ×10的七次方mol
m(Fe2O3)=n(Fe2O3) × 160g/mol=2.24 × 10的九次方g=2240t
m(赤铁矿）=2800t
3.法一：
m(Fe)=m(生铁）× （1-4%）=168t
m(四氧化三铁）=m(Fe）÷[（56 ×3+16×4）÷（56×3）]=232t
m(磁铁矿矿石）=m(四氧化三铁）÷ 80%=290t
法二：
Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2
m(Fe)=175t ÷ （1-4%)=168t=1.68×10的八次方g
n(Fe)=m(Fe) ÷ 56g/mol=3 ×10的六次方mol
3n(四氧化三铁）=n（Fe)
n(四氧化三铁）=10的六次方mol
m(四氧化三铁）= n(四氧化三铁）× 232g/mol=2.32 × 10的八次方g=232t
m(磁铁矿矿石）=m(四氧化三铁）÷ 80%=290t