求初二上学期密度.压强.浮力.溶解度和电路图（并联和串联）的计算题!密度.压强.浮力.溶解度和电路图（并联和串联）的计算题,要有答案的.= = Orz

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求初二上学期密度.压强.浮力.溶解度和电路图（并联和串联）的计算题!
密度.压强.浮力.溶解度和电路图（并联和串联）的计算题,要有答案的.= = Orz

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1.流过灯a的电流Ia＝5500毫安,流过灯b的电流Ib＝0.55安.流过灯c的电流Ic＝5.5×103微安,比较三个电流大小正确的是 ( B )
A.Ia＝IbIb>Ic C.Ia>Ib>Ic D.Ia>Ib>Ic
5.某同学用电流表测量流过电灯的电流大小,所接电流表的量程为0～0.6安,但刻度盘上只能看清0～3安量程的刻度,发现指针在2.4安刻度线上,则该同学测得的电流大小为 ( C )
A.2.4安 B.0.12安 C.0.48安 D.1.2安
6.使用电流表时,一般不能把电流表直接接在电源两极上,是因为 ( D )
A.流过电流表的电流太小,不能测出电流值
D.流过电流表的电流太小,会损坏电流表
C流过电流表的电流太大,不能测出电流值
D.流过电流表的电流太大,会损坏电流表
2.粗细相同的铜丝甲、乙,甲的长度是乙的一半,则甲、乙电阻R甲、R乙的大小关系为 ( B )
A.R甲=2R乙 D.2R甲＝R乙 C.R甲＝R乙 D.无法比较
3.长度相同的镍铬合金甲横截面积是乙的一半,则甲、乙电阻R甲、R乙的大小关系为
( A )
A.R甲＝2R乙 B.2R甲=R乙 C.R甲＝R乙 D.无法比较
4.镍铬合金甲、乙,已知甲、乙的长度之比是5:3,横截面积之比是2:5,则甲、乙电阻R甲、R乙之比是 ( C )
A.2:3 B.3:2 C.25:6 D.6:25
5.把长10米、电阻为10欧的铜导线拉成长20米的铜导线,拉长后的铜导线电阻为( C )
A.10欧 B.20欧 C.40欧 D.2.5欧
6,把长10米、电阻为10欧的铜导线平分两等份后,合成一根长5米的铜导线,合并后的铜导线电阻为 ( D )
A.10欧 B.20欧 C.40欧 D.2.5欧
7.有电阻均为10欧的相同导线若干根,现要求得到15欧的电阻值,则应 ( C )
A.把两根接长后使用
B.把两根合并后使用
C.一根取半与另一根接长后使用
D.一根取半与另一根合并后使用
3.一盏白炽电灯,电阻为807欧,接在电压220伏的照明电路中,求通过这盏电灯的电流.
[解] 已知R＝807欧,U＝220伏
根据公式I＝ ＝ ＝0.27安
4.一只电阻R与电灯串联后接在电源上,用电压表测得电阻两端的电压是3伏,用电流表测得通过电灯L的电流是0.2安,求这只电阻R的阻值.
[解] 已知U＝3伏,IR＝IL＝0.2安
根据公式I= 可得R＝ ＝＝15欧
6.一只电压表,它的表内电阻为5千欧,当量程为0～15伏时,它允许通过的最大电流为多大?如果通过此电压表的电流是2毫安,则电压表示数多大?
[解] 已知R=5000欧,U1=15伏
I2=2毫安=0.002安
根据公式I= 可得
I1= = =3×10-3安=3毫安
U2＝I2R=0.002安×5000欧=10伏
7.一只灯泡正常发光时通过灯丝的电流为0.4安,灯丝的电阻为8.5欧.为使灯泡正常发光,需要在它两端加上多大的电压?
[解] 已知I=0.4安,R=8.5欧
根据公式I＝ 可得
U＝IR＝0.4安×8.5欧=3.4伏
8.如图4—53所示电路,灯L1、L2串联,灯L2的电阻为20欧,通过灯L1的电流为0.5安,电源电压为15伏,求灯L1的电阻R1大小和灯L1两端的电压U1大小.
[解] 已知R2=20欧,I2＝I1=0.5安,U
=15伏
根据公式I= 可得
U2=I2R2=0.5安×20欧=10伏
又U1=U—U2=15伏—10伏=5伏
则R1= = =10欧
8.当电阻两端的电压是6伏时,通过电阻的电流是0.2安,要使通过电阻的电流变为0.6安,则加在电阻两端的电压变为多大?此时电阻的阻值多大?,
[解] 已知U1＝6伏,I1＝0.2安,I2＝0.6安
根据公式I＝U／R可得
R＝U1／I1＝6伏／0.2安＝30欧
U2＝I2R＝0.6安×30欧＝18伏

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。
3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在10...

全部展开

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。
3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.
4、特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位
[编辑本段]溶解度的影响因素
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。
温度越高，气体溶解度越低。
[编辑本段]固体溶解度

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）
极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂
[编辑本段]气体溶解度
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
一些气体在101kPa大气压下的溶解度
气体溶解度之一
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
一些气体在101kPa大气压下的溶解度
气体的溶解度之二
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时， 气体的压强为1.013×10，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10^5Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×10^5Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
[编辑本段]溶解度曲线
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面
对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
常见气体溶解度
氨气＞硫化氢气体 ＞ 二氧化碳 ＞ 氧气 ＞氢气＞甲烷，一氧化碳
（极易溶解于水） （能溶解于水） （不易） （难） （极难）
[编辑本段]溶解度曲线特征
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；
[编辑本段]溶解度曲线的应用
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；
（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；
（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。
[编辑本段]关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型：
(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
(3)溶液稀释和配制问题的计算；
(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
[编辑本段]溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
[编辑本段]溶解度的计算
溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100%
固体溶解度之一
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S
固体溶解度之二
在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在指定温度下的溶解度。通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关，通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解，即所谓相似相溶原理，它可解释部分事实。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同，可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。
物质的溶解性
溶解性 溶解度（20C）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g小于10g
微溶 大于等于0.01g小于1g
难溶（不溶） 小于0.01g

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