.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下）,在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则：⑴在前2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:45:07
.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下）,在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则：⑴在前2
.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下）,在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则：
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少?
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少?
⑶前2min与后4min相比,哪个速率较快?为什么?
.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下）,在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则：⑴在前2
1.0.25mol/L·min
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
Fe的物质的量是n=m/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05mol
FeCl2的浓度变化是△c=n/V=0.05/0.1=0.5mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=0.5/2=0.25mol/L·min
2. 0.25mol/L·min
.后4min消耗Fe的物质的量是0.1-0.05=0.05mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2
0.05mol 0.1mol
HCl的浓度变化是△c=n/V=0.1/0.1=1mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=1/4=0.25mol/L·min
3.前2min快,因为随着反应的进行,反应物浓度降低,所以反应速率减慢.
将后2min的HCl转化为FeCl2表示的是0.125mol/L,v(HCl)/v(FeCl2)=2/1,0.25/v(FeCl2)=2/1,v(FeCl2)=0.125mol/L·min,因为随着反应的进行,反应物浓度降低,所以反应速率减慢.
14.6HCl物质的量0.4mol 5.6g纯铁粉0.1mol
2min:Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1
X 0.05 X=0.05mol
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？v=n/(V*...
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14.6HCl物质的量0.4mol 5.6g纯铁粉0.1mol
2min:Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1
X 0.05 X=0.05mol
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？v=n/(V*t)=0.25mol/L.min
4min Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 2
0.1 Y Y=0.2
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？v=n/(V*t)=0.25mol/L.min
(3)2min时快。盐酸浓度高，反应速率快
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