反应时有2mol硫酸被还原可说明CU与浓硫酸生成1molSO2吗?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:13:36
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反应时有2mol硫酸被还原可说明CU与浓硫酸生成1molSO2吗?
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反应时有2mol硫酸被还原可说明CU与浓硫酸生成1molSO2吗?
不能
因为Cu + 2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
因为有1molCu与2molCu反应只有1molH2SO4被还原作氧化剂生成SO2,另外有1molH2SO4反应生成CuSO4作酸的作用,因此有2molH2SO4被还原应该是有2molSO2生成.
另外说明:C也可以与H2SO4反应
C + 2H2SO4===2SO2↑+CO2↑+2H2O
这里反应物中的H2SO4全部用作氧化剂生成SO2,没有作酸的作用,但这也是2molH2SO4被还原生成2molSO2
因此不能说明Cu与H2SO4生成1molSO2
【以上说的H2SO4均指浓硫酸,反应方程式均没写反应条件】

应该是生成2molSO2

反应时有2mol硫酸被还原可说明CU与浓硫酸生成1molSO2吗? 在下列各种条件下,铜与浓硫酸反应能生成22.4L(标准状况)SO2的是a.1molCu与少量浓硫酸反应b.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应c.反应时有2molH2SO4被还原d.反应时有2molH2SO4参加反应 在下列各种条件下,铜与浓硫酸反应能生成22.4L(标准状况)SO2的是a.1molCu与少量浓硫酸反应b.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应c.反应时有2molH2SO4被还原d.反应时有2molH2SO4参加反应选哪个?为什么 浓硫酸与铜反应,被还原的硫酸为0.9mol,硫酸几mol,为什么? 铜和浓硫酸加热反应中为什么有1mol硫酸被还原,而不是2mol硫酸被还原? 关于Cu和浓硫酸的反应1molCu和2mol浓硫酸能否完全反应?有2mol的浓硫酸反应生成几mol的二氧化硫?有2mol的浓硫酸被还原生成几mol的二氧化硫? 3.2cu与50mol浓硫酸(足量)在加热条件下加热 被还原h2so4物质的量 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4(足量)在加热的条件下充分反应.(1)(2分)被还原的H2SO4物质的量为__________.(2)(2分)若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被还原的 3.2克的铜与浓硫酸完全反应,求:被还原的浓硫酸的物质的量.这是反应的公式:Cu+H2SO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 一道氧化还原的题目Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O还原剂被氧化,所以Cu是还原剂,反应中Cu~Cu2+,失去2个电子(可以说失去2mol电子吗?), 如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是? 3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成Cu(NO3)2,0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO,H2O 则参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量是 A.2.2mol B.1.2mol C.1.0mol D.0.6mol 3mol Cu 和含7mol H2SO4 的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为A 3molB 4molC 小于4molD 大于4mol求分析. 关于Cu+硝酸a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A,(b-2a)mol B,0.25b mol C,D,2a mol这题是选A,但我不知道为啥.浓稀硝酸俩方程式是不是应该写出一个通式来做 用19.2g的CU与1MOL HNO3反应,CU完全溶解(1)被还原的HNO3为多少MOL?(2)反应后溶液中NO3-的浓度? 6.4g铜与足量的18mol/L硫酸在加热条件下充分反应,化学方程式为:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O问:(1)消号的硫酸溶液的体积(2)被还原的硫酸的物质的量(3)生成的SO2气体在标况下的体积我要的 【高中】【氧化还原】浓硫酸与锌反应“在含有2mol硫酸的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应,则反应结束时,转移电子数目为4mol.”这句话对吗?为什么? 有关铜与硝酸盐的反应的问题在一定体积的18MOL/L的浓硫酸中加入过量铜,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9MOL.则弄硫酸的体积 (大于、小于、等于)100ML,若使铜继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶