恳求:将AL2O3电解 需要什么条件,单位时间内消耗多少电能?还有电解时应注意的事项
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 18:17:33
恳求:将AL2O3电解 需要什么条件,单位时间内消耗多少电能?还有电解时应注意的事项
恳求:将AL2O3电解 需要什么条件,单位时间内消耗多少电能?
还有电解时应注意的事项
恳求:将AL2O3电解 需要什么条件,单位时间内消耗多少电能?还有电解时应注意的事项
电解Al2O3一般都是电解熔融的Al2O3
而熔融Al2O3要加热,有的需要用电加热,有的则不用
如果用电加热,这很难估计
所以只能是单纯的理论计算电解所用的电
__1小时用电量是电压U(伏)与1小时铝的产量f(千克)的函数：W=0.001659Uf（最后结果单位：千瓦)
按这个式,如果用220V电,产1kg铝,就要用去0.36千瓦电能
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预先计算数据或单位介绍：
0.科学记数法,1e2=1x10^2=100,0.02=2e-2(e是底数10)
1.mol,物质的量的单位,1mol=6.02e23个粒子
3.1mol电子的电荷数是：(1e- = 1.6e-19c)
6.02e23 x 1.6e-19 =96320(c)
则12mole- = 12x96320c =1155840c=(约等)1.16e6 c
设电解时,通过电解池的电流为I(单位：安,记为A)
则每小时通过电解池的电子量为 q=I/2*3600秒=1800I(c)
跟据化学式：
2Al2O3 ==电解==4Al+3O2~12e- (电子转移数)
2mol.4mol.12mol=1.16e6 c
0.003103I(mol).0.006207I(mol).1800I (c)
而0.006207I mol = 0.006207I mol x 0.02698kg/mol=0.00016746I（kg）
所以,产量f是电流I的函数：f=0.00016746I
同理,有I=f/0.00016746=5971.40f
单位：I,安(A) f,千克(kg)(每1小时的产量)
设电解池工作电压为U,则每小时如果产铝f千克,则每小时用电量为 W=UIt=U*5971.40f*1小时=5971.10Uf(焦耳)
即 1小时用电量是电压U(伏)与产量f(千克)的函数
W=5971.40Uf
又因为 1千瓦=3.6e6焦,所以W=5971.40Uf/3.6e6=0.001659Uf(千瓦)