高中化学物质生成、’‘；；‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 11:22:36
高中化学物质生成、’‘；；‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.
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某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.称量固体残留物质量为0.75g求：（1）该黄铁矿中,FeS2的质量分数为多少（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2％,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80％,求该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸多少T?求过程
高中化学物质生成、’‘；；‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.
（1）设该黄铁矿中含FeS2的质量为X
4FeS2+11O2=锻烧=2Fe2O3+8SO2 △m( 固体质量减少)
480 320 160
X 1g-0.75g
480:160=X:(1g-0.75g)
X=0.75g
该黄铁矿中,FeS2的质量分数=0.75g/1g*100%=75%
(2)设该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸的质量为Y
在生产硫酸中的损失都按FeS2的损失计算,利用硫原子守恒找出关系式即可求结果.
FeS2～～～～～～～～2H2SO4
120 196
10t*75%*(1-2%)*80% X*98%
120:196=[10t*75%*(1-2%)*80%]:[X*98%]
解得X=9.8t
答：（1）该黄铁矿中,FeS2的质量分数为75%
（2）该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸9.8吨.