用过渡态理论解释化学反应速率

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/01/22 15:40:49

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用过渡态理论解释化学反应速率
用过渡态理论解释化学反应速率

用过渡态理论解释化学反应速率
化学反应中生成产物过程中出现能量较高的过渡态物质,必须提供达到此过渡态物质所要求的最低能量（反应物+反应条件）才能使反应发生；
很多反应不是基元反应,需要分几步进行,比如一个反应分2 步进行,第一步反应活化能远大于第二步,那么在持续提供等同能量的基础下,显然第一步要慢得多,慢反应决定反应速率（相当于第二步因为太快被忽略掉了）；
本人愚见,仅供参考,如有不当,请多指教.

简单的说就是中间过程，氢气变成两个氢原子，氯气变成两个氯原子。在体系中通过碰撞。有一定的概率氯原子遇见氢原子还变成氯化氢

用过渡态理论解释化学反应速率用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能简述化学反应的过渡态理论原理什么理论可以解释外因对化学反应速率影响如题在所有化学反应中,加热就一定能加快化学反应速率吗?求除碰撞理论的解释化学反应速率理论只适用于可逆反应吗? 催化剂是如何影响化学反应速率的?能否用能量变化图来解释催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率和化学平衡的原理~能否用化学反应的原理来解释? 为什么会有化学反应的“过渡状态理论”?是为了补充“碰撞理论”的什么不足之处吗? 化学反应速率理论主要有哪些?这些理论的共同点是什么? 过渡态理论问题在书（无机及分析化学----南京大学）上的反应速率理论简介一节中的“过渡态理论”一小节中,为什么反应物分子的平均势能（E1）与产物分子的平均势能（E2）的能量差为反解释影响化学反应速率大小的主要因素是反应物内部结构通常化学反应速率用什么来表示通常化学反应速率用什么来表示? 化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率, 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率为什么化学反应速率理论不可以指导怎样提高原料的转化率化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率