取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到16.68g的白色沉淀,用过量稀HCl处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.1)原混合溶液中Na2CO3,Na2SO4的物质的量的浓
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:03:07
取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到16.68g的白色沉淀,用过量稀HCl处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.1)原混合溶液中Na2CO3,Na2SO4的物质的量的浓
取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到
16.68g的白色沉淀,用过量稀HCl处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.
1)原混合溶液中Na2CO3,Na2SO4的物质的量的浓度
2)产生气体在标准状况下的体积
取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到16.68g的白色沉淀,用过量稀HCl处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.1)原混合溶液中Na2CO3,Na2SO4的物质的量的浓
反应方程:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl
很明显,4.66克是硫酸钡,有0.02摩尔,可以知道Na2SO4浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L
后一步是通过带领和守恒原有0.16mol正电荷推出(CO3)2- 和(SO3)2-共有0.06mol ,
设有(CO3)2- xmol (SO3)2- 0.06-xmol
解方程197x+217(0.06-x)=12.02
解得x=0.05 所以Na2CO3浓度为0.05mol/0.05L=1mol/L Na2SO3浓度为0.01mol/0.05L=0.2mol/L
产生气体是CO2和SO2(碳酸钡和亚硫酸钡溶解),共有0.06mol 所以标准状况下的体积为0.06×22.4=1.344L