(CN)2中碳氮之间为什么是三键 还有就是它为什么是非极性分子
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 11:29:53
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因为碳原子最外层有4个电子,氮原子最外层有5个电子,要形成8电子稳定结构,碳氮之间就应该有三对共用电子对,碳碳之间还有一对共用电子,这样碳氮就都满足8电子了.
极性和非极性取决于分子结构是否对称.
(CN)2电子式:N:::C:C:::N,为轴对称结构.
所以它是非极性分子.
还有记住极性分子往往溶于水不溶于油,非极性溶于油不溶于水.
烃类基本上都是非极性的.
(CN)2结构:N///C-C///N(///表示三键)
可以发现,分子左右是对称的,也就是说如果你从显正价的元素处画一条箭头到显负价的元素,发现两根箭头的矢量和为零。只要矢量和为0,就是非极性分子。
(CN)2肯定原子排列是N-C-C-N这样,而N需要成3键,所以和C之间就是3键咯.
左右对称,你说它是不是非极性?你把CN看做一个基团,就像Cl2,Br2那样.这个物质叫做氰,本身就是拟卤素,和卤素的性质很像.
氰其结构式是这样的N≡C-C≡N,为直线型分子,所以是非极性分子。至于三键,因为N外层有3个孤对电子,它想尽可能的成键,所以成三键。再比如NH3,因为有3个H,所以N,H形成3个N-H单键。(PS:解释不够严谨,只做理解,中学化学仅限于此)
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