将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标况),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 20:35:34
将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标况),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g,
将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标况),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g,求消耗金属钠的质量,溶液中氯化镁的物质的量,氯化铝的物质的量浓度
将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标况),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g,
n(H2)=13.44/22.4=0.6(mol)
n[Al(OH)3]=15.6/78=0.2(mol)
n[Mg(OH)2]=(21.4-15.6)/58=0.1(mol)
c[MgCl2]=0.1/0.1=1(mol/L)
2Na +H2O=2Na+ + 2OH- + H2
(1.2mol) (1.2mol) 0.6mol
m(Na)=1.2*23=27.6g
金属钠产生的OH-1.2mol
Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
0.2mol (0.2mol)
溶解15.6gAl(OH)3所用OH-0.2mol
整个过程中共用OH-：1.2+0.2=1.4(mol)
其中Al3+ 共耗OH-:1.4-2*0.1=1.2(mol)
Al3+ + 4OH- =AlO2-+2H2O
(0.3mol) 1.2mol
c[Al(OH)3]=0.3/0.1=3(mol/L)