高中化学摩尔那一块整个不懂,本人高一菜鸟一枚,极品菜鸟,全面的,简单明了的教学.要全面的，就是高一的那个整章。

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高中化学摩尔那一块整个不懂,本人高一菜鸟一枚,极品菜鸟,全面的,简单明了的教学.
要全面的，就是高一的那个整章。

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高中化学“物质的量”这一块的学习,
1、理解“物质的量”、“阿伏伽德罗常数”、“摩尔质量”、“气体摩尔体积”、“物质的量浓度”的含义.
2、记住“物质的量”、“阿伏伽德罗常数”、“摩尔质量”、“气体摩尔体积”、“物质的量浓度”的单位、符号、公式.
3、进行适度的练习就可以了.关键是一定要相信自己能行,相信自己能做的更好.
希望对你有帮助.

摩尔是6.02×10^23
摩尔x分子质量=质量
这应该是最常用的。

709417498 qq上说 比较复杂 这东西懂就懂 不懂就不懂

概念不懂，还是计算不会？要是啥都不会，这问题就很大了，不好展开给你说

　科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
　　国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它...

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　科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
　　国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：
　　①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。
　　②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
　　摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
　　摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
　　摩尔质量 虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

摩尔质量
编辑本段定义及注意事项定义
　　单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
注意事项
　　摩尔质量的单位为g/mol（读克每摩尔）。
编辑本段用例
　　对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。
编辑本段推理证明
　　我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？
　　一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×10^23个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。
　　对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
　　对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如， O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
　　离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Na+的相对原子质量为23，1mol Na+的质量为23g； Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。
　　对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如， SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g；
　　NH4+的相对原子质量之和为18，1mol NH4+的质量为18g。
　　通过上述分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。
　　对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：
　　O的摩尔质量为16g/mol；
　　Na的摩尔质量为23g/mol；
　　O2的摩尔质量为32g/mol；
　　NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
　　Na+的摩尔质量为23g/mol；
　　Cl的摩尔质量为35.5g/mol；
　　SO4的摩尔质量为96g/mol；
　　NH4的摩尔质量为18g/mol。
　　物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
　　n =m/M

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把公式背下来，拿10道题，往里套

我有笔记和和一些题目，要不qq上给你？（不过可能会很慢，我上网的机会不多）

（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见...

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（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32

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其实我们说的还不如你自己看看书自己理解就行了。
看你自己说自己是菜鸟，那要说的更多更详细了吧，最好还是自己看书。其实摩尔不难的。主要靠你自己。那是不是要结合着习题，还有很多的公式，绕不是！要适当做一些习题，做过的习题和公式，掌握了就不需在做，选些好题做做。多做高考题！...

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其实我们说的还不如你自己看看书自己理解就行了。
看你自己说自己是菜鸟，那要说的更多更详细了吧，最好还是自己看书。其实摩尔不难的。主要靠你自己。

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