在酸性溶液中还原性为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

在酸性溶液中还原性为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- 已知i-,fe2=,so2,h2o2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是h2o2 关于一题氧化还原反应已知I-、Fe2+、S02、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- SO2、Fe2+、Br、I-还原性比较. 已知氯离子、亚铁离子、H2O2、碘离子、SO2 均具有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3+ +SO2 +2H2O ==2Fe2+ +SO4 2- +4H+ B.2Fe2+ +CI2 ==2Fe3+ +2CI- C.H2O2 +H2SO4==SO2 +O2 + 已知氯离子、亚铁离子、H2O2、碘离子、SO2 均具有还原性,且在酸性溶液中还原性依次增强,则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3+ +SO2 +2H2O ==2Fe2+ +SO4 2- +4H+ B.2Fe2+ +CI2 ==2Fe3+ +2CI- C.H2O2 +H2SO4==SO2 +O2 + 这个例子能说明SO2有还原性吗?将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液退色,能说明SO2有还原性?为什么? 化学题目,求解答!SOS已知:氧化性MnO4－> Fe3+ 还原性: I- >Fe2+ ,在酸性条件下,将分别含有MnO4－、Fe2+、Fe3+和I- 四种离子的溶液混合在一起,充分反应(1)若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有______,一 氧化还原反应的一道题已知I-、亚铁离子、SO2和H2O2均有还原性、他们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2什么样的反应不可能发生？举个不反映的例子把、、谢谢拉S元素降2、、O元素升2化 请高手指导：SO2和Fe2+哪一个还原性强?一方面S+O2→SO2 还原性SO2< SS+Fe→FeS 还原性Fe2+>S (熔化状态)所以Fe2+还原性大于SO2另一方面2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 还原性I-> Fe2+I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 还原性SO2> I-所 I- Fe2+ Cl- SO2 还原性强弱怎么判断?(⊙o⊙) 在盐酸中加入铁粉,等铁粉全部溶解之后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色其原因是A．Fe有还原性 B．盐酸有还原性C．KMnO4具有氧化性 D．FeCl2中Fe2+具有还原性 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象.问：”滤液中所含的主要例子为：Fe2+、Cl-、H+还可能有Ba2+“这句话对不对,为什么?（ 已知碘离子,亚铁离子,SO2,氯离子和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是SO2>碘离子>H2O2>铁离子>氯离子,则为什么H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O不能发生呢? mno2为什么在有fe2+ fe3+的溶液中把fe2+氧化成fe3+?而不是把fe3+还原成Fe2+忘了一点 是在酸性条件下 二氧化锰即有氧化性有有还原性的 Zn比Fe2+还原性强,为什么?因为Zn比Fe2+还原性强,所以能将Fe2+从溶液中置换出来.为什么Zn比Fe2+还原性强?直接从金属活动性顺序表中如何推得? K+、Fe2+、Cl-、I- 为什么在酸性条件下能共存?根据还原性强弱表,碘离子应该能还原亚铁离子啊? 在H*,Mg2*,Fe2*,Fe3*,S2-,I-,S中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是