高中化学常见离子的正规检验：Fe³＋ CO₃－等比如说Na₂SO₄中SO₄­­­­¯ ：先加HCl无现象,再加BaSO₄出现沉淀.

高中化学常见离子的正规检验：Fe³＋ CO₃－等比如说Na₂SO₄中SO₄­­­­¯ ：先加HCl无现象,再加BaSO₄出现沉淀.
高中化学常见离子的正规检验：Fe³＋ CO₃－等
比如说Na₂SO₄中SO₄­­­­¯ ：先加HCl无现象,再加BaSO₄出现沉淀.

高中化学常见离子的正规检验：Fe³＋ CO₃－等比如说Na₂SO₄中SO₄­­­­¯ ：先加HCl无现象,再加BaSO₄出现沉淀.
氢离子(H+)
①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.
钾离子(K+)钠离子(Na+)
①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）.②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀,这一反应常用来检验溶液中的钠离子.
钡离子(Ba2+)
加入过量稀硝酸酸化溶液,然后加入稀硫酸,产生沉淀说明含有钡离子
镁离子(Mg2+)
加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.
铝离子(Al3+)
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的NaOH溶液.
银离子(Ag+)
加入盐酸,生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕(+).
铵根离子(NH4+)
加入NaOH溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3).
亚铁离子(Fe2+)
1.与少量NaOH溶液反应,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁沉淀.2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN,若不变色,再加入K3[Fe(CN)6],若出现深蓝色沉淀,则有Fe2+.
铁离子(Fe3+)
①与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.
铜离子(Cu2+)
与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.
锂离子(Li+)
①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色.②能和磷酸钠反应生成白色沉淀,能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀.
钴离子(Co2+)
加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,沉淀一会儿变成粉色.
编辑本段重要的阴离子的检验
氢氧根离子(OH-)
使无色酚酞变为红色
氯离子(Cl-)
加入硝酸酸化过的硝酸银溶液,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2].
溴离子(Br-)
能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
碘离子(I-)
1.能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.
硫酸根离子(SO4 2-)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液,有沉淀生成
亚硫酸根离子(SO3 2-)
浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫),该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫).
硫离子(S2-)
与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.
碳酸根离子(CO3 2-)
与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.
硝酸根离子(NO3-)
1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热,产生的气体通入硫酸亚铁中,生成棕色物质.
磷酸根离子(PO4 3-)
加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀溶解.
离子的干扰
在检验离子的过程中,常常有离子干扰,如在检验SO4(2-)时,可能有SO3(2-)干扰,在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)时,可能有锂离子、砷酸根离子、草酸跟离子、磷酸跟离子的干扰,在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-检验时要防止AgSo4(微溶）干扰,因此在检验之间排除可能有的离子,并在排除的过程中不引入新的杂质.

Fe3+:方法一：加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3+: 方法二：加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3+: 方法三：加入苯酚溶液，溶液呈紫色，证明有Fe3+:

能和氯化钡生成沉淀的不只是硫酸根 还有碳酸根 所以加氯化钡之前先加稀盐酸除掉碳酸根，目的是排除碳酸根干扰