等体积等浓度的CH3COOH跟CH3COONa混合后,如何理解电离大于水解?（别从溶液呈酸性解释）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 16:14:16
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CH3COOH=CH3COO-+OH-因为醋酸电离的解离常数Ka=1.8×10^(-5)
根据Ka*Kb=Kw=1×10^(-14)
CH3COO- + H20=CH3COOH + OH-所以此醋酸水解反应的Kb=Kw/Ka=5.6×10^(-10)
综上：因为水解的Kb
PBE：【CH3COO-】+【OH-】-c=【H+】
从以上PBE平衡式可知：【H+】大于【OH-】，而H+由水的电离而来，OH-由醋酸钠的水解而来，所以易得电离大于水解。
注：设浓度为c。
醋酸电离的平衡常数Ka=1.8×10*(-5)
醋酸根水解的平衡常数Kb=Kw/Ka=5.6×10*(-10)
所以电离大于水解
写出等浓度等体积CH3COOH与NAOH混合后的溶液的离子浓度排序
如何比较等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COOH的浓度和H+的浓度?就是怎么看出CH3COOH>H+的？
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