NaHCO3和(NH4)2CO3哪个电离的碳酸根更多?（NH4）2CO3双水解后大约 co3能剩多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 01:14:07
NaHCO3和(NH4)2CO3哪个电离的碳酸根更多?（NH4）2CO3双水解后大约 co3能剩多少?
NaHCO3和(NH4)2CO3哪个电离的碳酸根更多?（NH4）2CO3双水解后大约 co3能剩多少?
NaHCO3和(NH4)2CO3哪个电离的碳酸根更多?（NH4）2CO3双水解后大约 co3能剩多少?
简单的来说,相同情况下一个电离的弱酸根离子的浓度尽与氢离子浓度相关.碳酸氢铵和碳酸铵在浓度相同的情况下,碳酸铵的pH要比碳酸氢铵的pH大一些,所以碳酸铵电离的碳酸根更多.
但是,这道题没有明确表示二者是在相同浓度下,所以如果原题就是这样的,那么答案是无法比较!
对于第二问,我不知道你想问的是什么,按照我的理解,就是说将碳酸铵溶于水,求游离的碳酸根的浓度.如果是这样的话,那么就可以直接根据公式计算,其中铵离子对碳酸根无络合作用.
但是这里面缺少条件,就是碳酸铵的浓度.事实上,这个条件和最终结果之间有很大关系,在这里为了简单起见,将碳酸铵的浓度设为1mol/L.（注意,如果浓度太小,下面的计算中有些式子是错误的.）
首先计算氢离子浓度：由于碳酸为二元弱酸,所以碳酸铵在当做弱碱时的共轭酸为碳酸氢铵.
以下字母后括号内文字代表下角标：
K（共轭酸）=10^(-10.32)
K（酸）=K（NH4+）=10^(-9.25)
其中K（酸）*c>=20K(w),并且c>=20K（共轭酸）
所以应用最简式[H+]=(K（酸）*K（共轭酸）)^(1/2)=10^(-9.79)
碳酸根的三种形态的浓度分别为[CO3,2-],[HCO3,-],[H2CO3]
其中K1=[H+]*[HCO3,-]/[H2CO3]=10^(-6.37)
K2=[H+]*[CO3,2-]/[HCO3,-]=10^(-10.32)
另有[CO3,2-]+[HCO3,-]+[H2CO3]=1
解方程组,求出[CO3,2-]=0.2279mol/L
NaHCO3电离首先得到Na和HCO3（都是离子），然后才是HCO3电离出CO3。
(NH4)2CO3直接电离出CO3，如果你说的两种溶液的物质的量相同的话，那么(NH4)2CO3电离出的CO3多点。
(NH4)2CO3双水解后基本上没有CO3了，2（NH4）+2OH得到氨水
CO3+2H能完全反应
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NaHCO3电离首先得到Na和HCO3（都是离子），然后才是HCO3电离出CO3。
(NH4)2CO3直接电离出CO3，如果你说的两种溶液的物质的量相同的话，那么(NH4)2CO3电离出的CO3多点。
(NH4)2CO3双水解后基本上没有CO3了，2（NH4）+2OH得到氨水
CO3+2H能完全反应
刚好够水电离出的H和OH
收起
铵根会促进碳酸根的水解，但不会完全促进，而碳酸氢根的电离是微弱的，所以肯定碳酸铵中得碳酸根会多些。至于双水解，得查查一水合氨和碳酸的二级电离常数。