S4N4中 S-N 键能是多少?The enthalpy of formation of the compound is estimated to be 480kj/mol .H0f of S(g) is 222.8kj/mol .Estimate the average bond enthalpy in the compound.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 09:29:15
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S4N4中 S-N 键能是多少?
The enthalpy of formation of the compound is estimated to be 480kj/mol .H0f of S(g) is 222.8kj/mol .Estimate the average bond enthalpy in the compound.
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287.8
查N 为472.7
4*(222.8+472.7)-480=2302
2302/8=287.75
你是密院的.
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S4N4中S和N的化合价是多少 为什么S4N4是由S2Cl2 NH3 合成的 4个S排成正四面体结构 4个N构成平面四边形互相穿插成笼状结构 貌似只有N-S键 没有N-N键和S-S键求S N化合价 (参考书上说正二价和
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