为什么Ag2SO4溶于硝酸而AgCl不溶于硝酸据说因为Ag2SO4微溶而使硝酸充当了一种中介溶质,以致Ag2SO4溶于硝酸.那为什么AgCl不同理呢?AgCl多少也有一点溶于水吧.或者请给出更好的理由解释Ag2SO4溶于
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 09:06:06
为什么Ag2SO4溶于硝酸而AgCl不溶于硝酸据说因为Ag2SO4微溶而使硝酸充当了一种中介溶质,以致Ag2SO4溶于硝酸.那为什么AgCl不同理呢?AgCl多少也有一点溶于水吧.或者请给出更好的理由解释Ag2SO4溶于
为什么Ag2SO4溶于硝酸而AgCl不溶于硝酸
据说因为Ag2SO4微溶而使硝酸充当了一种中介溶质,以致Ag2SO4溶于硝酸.
那为什么AgCl不同理呢?AgCl多少也有一点溶于水吧.
或者请给出更好的理由解释Ag2SO4溶于硝酸的原因.
我确信Ag2SO4溶于硝酸(老师讲的,但没讲清原因,其他地方到处也是这么说的)
为什么Ag2SO4溶于硝酸而AgCl不溶于硝酸据说因为Ag2SO4微溶而使硝酸充当了一种中介溶质,以致Ag2SO4溶于硝酸.那为什么AgCl不同理呢?AgCl多少也有一点溶于水吧.或者请给出更好的理由解释Ag2SO4溶于
AgCl不溶于HNO3,在水中的溶解度非常小,难溶于水.
Ag2SO4不会溶于HNO3的,如果能溶,只是由于硝酸溶液中有水,才使微溶于水的Ag2SO4有一点溶解.这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,这是符合复分解反应的条件的,而Ag2SO4和HNO3交换成分后,不符合复分解反应的条件,因此,Ag2SO4不能与HNO3反应,所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3.
通过上面Ag2CO3与HNO3的反应可以看出,有时说的"溶于"实质就是发生了反应.
只可能用高沸点酸制低沸点,而绝没有用低沸点酸制高沸点酸的道理.但硫酸银是微溶于水的那么少量的一价银离子是否与硝酸根离子配位呢?银离子只能与铵根离子配位这是因为铵根离子上氮原子有孤对电子之故.有人会问那么硫酸银与硝酸反应后会生成什么?答不会发生氧化还原反应,只能发生复分解反应,生成硫酸银和硝酸银的混合溶液,若把水蒸发后会得到硫酸银和硝酸银的固体混合物.
不反应,因为Ag2SO4为微溶于水的物质,其在硝酸溶液中有下列平衡存在：
Ag2SO4+2HNO3=2AgNO3+H2SO4（可逆）
H2SO4在一般情况下不和硝酸反应,即此反应不会向右方向进行,因此,Ag2SO4不能溶解在HNO3中.
Ag2SO4的溶度积（Ksp）大于AgCl
复分解 的确