关于F,CL,BR,I的键能和熔点的问题键能 F2>CL2>BR2>I2那么请问熔点、活泼型和化学键是什么关系呢?为什么F2的化学键最强但是熔点却是最低,而且是最不稳定的呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 11:46:49
关于F,CL,BR,I的键能和熔点的问题键能 F2>CL2>BR2>I2那么请问熔点、活泼型和化学键是什么关系呢?为什么F2的化学键最强但是熔点却是最低,而且是最不稳定的呢?
关于F,CL,BR,I的键能和熔点的问题
键能 F2>CL2>BR2>I2
那么请问熔点、活泼型和化学键是什么关系呢?为什么F2的化学键最强但是熔点却是最低,而且是最不稳定的呢?
关于F,CL,BR,I的键能和熔点的问题键能 F2>CL2>BR2>I2那么请问熔点、活泼型和化学键是什么关系呢?为什么F2的化学键最强但是熔点却是最低,而且是最不稳定的呢?
对于分子晶体来说,熔点和键能是没关系的.熔点是物理性质,而键能关系化学性质.按理说键能大,分子要稳定.
具体自己查就是了。。。因为氟原子原子半径小，所以化学键短，自然不易短，所以键能大。碘原子原子半径很大了。。化学键很长，很容易短，键能小
影响键能的因素大致有（1）原子轨道的种类及性质，s轨道的成键能力不及p轨道。（2）原子半径的影响，一般原子半径越小，键能越大。（3）孤对电子及空轨道的影响，（4）键的极性的影响，键的极性增大，键能也增大。而F—F的键能比Cl—Cl的键能小的原因可由孤电子对及空轨道的影响来解释：这里所说的孤电子对是指价电子中的非成键电子对，孤电子对的影响可能在原子半径很小的情况下特别显著。因为原子半径小的原子必须相...
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影响键能的因素大致有（1）原子轨道的种类及性质，s轨道的成键能力不及p轨道。（2）原子半径的影响，一般原子半径越小，键能越大。（3）孤对电子及空轨道的影响，（4）键的极性的影响，键的极性增大，键能也增大。而F—F的键能比Cl—Cl的键能小的原因可由孤电子对及空轨道的影响来解释：这里所说的孤电子对是指价电子中的非成键电子对，孤电子对的影响可能在原子半径很小的情况下特别显著。因为原子半径小的原子必须相当接近才能发生键合，孤对电子的排斥阻止了它们的接近，而在原子半径较大的情况下，孤对电子云比较弥散，排斥作用相对降低，所以在原子半径很小的F原子间的F—F键，这种孤对电子的影响可能很大，从而降低其键能，较Cl—Cl的键能为低。另一方面，F原子没有d空轨道，而Cl原子则有d空轨道，可以容纳相邻原子的孤对电子。这样一来，就不仅可减少孤对电子（F就没有这可能）的相互作用，并且氯分子中也就不是单纯的希格玛键了，孤对电子形成额外的“配键”，增大键能。由于孤对电子及空轨道的影响，使F—F的键能比Cl—Cl的键能小。
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