Fe2O3+SiC=2Fe+SiO2+CO,这一反应1580度时的反应可能性计算和热效应计算.希望能得到详尽解答!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 22:07:49
Fe2O3+SiC=2Fe+SiO2+CO,这一反应1580度时的反应可能性计算和热效应计算.希望能得到详尽解答!
Fe2O3+SiC=2Fe+SiO2+CO,这一反应1580度时的反应可能性计算和热效应计算.希望能得到详尽解答!
Fe2O3+SiC=2Fe+SiO2+CO,这一反应1580度时的反应可能性计算和热效应计算.希望能得到详尽解答!
我用了一些近似,现说明如下：
假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据；因为1580度（1853K）不是特别高,忽略物质的相变；忽略物质的晶型,取用常见晶型；假定各组分都在标准态.
查表计算：标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时,标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol
假设反应的焓变与熵变不受温度影响，都取用298K的数据；因为1580度（1853K）不是特别高，忽略物质的相变；忽略物质的晶型，取用常见晶型；假定各组分都在标准态。
查表计算：标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时，标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol...
全部展开
假设反应的焓变与熵变不受温度影响，都取用298K的数据；因为1580度（1853K）不是特别高，忽略物质的相变；忽略物质的晶型，取用常见晶型；假定各组分都在标准态。
查表计算：标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时，标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol
收起
假设反应的焓变与熵变不受温度影响，都取用298K的数据；因为1580度（1853K）不是特别高，忽略物质的相变；忽略物质的晶型，取用常见晶型；假定各组分都在标准态。
查表计算：标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时，标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol...
全部展开
假设反应的焓变与熵变不受温度影响，都取用298K的数据；因为1580度（1853K）不是特别高，忽略物质的相变；忽略物质的晶型，取用常见晶型；假定各组分都在标准态。
查表计算：标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时，标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol
收起