高中化学 H2O2和HCH为什么是分子中含有一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成σ键
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 01:36:21
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过氧化氢中的氧原子是sp3杂化.它的结构如下,像一本打开的书一样.其中氧跟氢结合的时候是氧的sp3轨道跟H的s轨道重叠形成σ键,两个氧之间是两个sp3杂化轨道重叠形成σ键.
红色部分就是氧原子的杂化轨道的空间构型.蓝色的是球状的氢原子的1s轨道.由于另外两个未成键的孤对电子的存在,同种电荷相排斥,“挤压”成键电子对的电子云,导致键角压缩.没有达到标准的sp3的键角109°28′而是小于标准键角.
你问的就是过氧化氢里的O-O键,这个是p-p轨道的σ键
另外的那个是什么?HCH?我觉得1楼猜错了,如果是氯化氢的话,根本就没有p-p重叠.H原子是s轨道.我估计你是要问甲醛吧?HCHO.甲醛里面是C=O双键.
碳是sp2杂化,3个轨道,一个sp2轨道跟H的1s轨道成键,这个不是你要问的那个.
另外2个2p2轨道一个跟O的p轨道形成σ键,另外一个跟氧的p轨道形成π键.
氧在这里没杂化.
在中学化学里，共价化合物都有共价键，而共价键的实质就是西格玛键的重叠。H2O2，HCl都是
共价化合物所以原子间是由原子重叠西格玛键形成的共价键
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一瓶H2O和H2O2的混合液体,已知氢元素和氧元素的质量比为1:12,混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分...一瓶H2O和H2O2的混合液体,已知氢元素和氧元素的质量比为1:12,混合物中H2O和H2O2的质量比和
H2O2是极性分子既存在极性键又存在非极性键的H202为什么是极性分子
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H2O2为什么是极性分子?还有怎么样才能快速 判断出一个分子里是离子键还是共价键?觉得好纠结呃.
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