HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol 那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=0.5×(-57.3)KJ/mol吗?我是这样想的：因

HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol 那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=0.5×(-57.3)KJ/mol吗?我是这样想的：因 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2╳（-5 HCI和NAOH反应中和热△H=－57．3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少? 反应热和中和热的问题 强碱和强酸反应生成水 为什么总反应热会等于生成1MOL水释放的能量 (当H20前系数为1时) 例如NAOH+HCL=NACL+H2O △H=-X 那为什么中和热也为-X NACL无能量?假如反应有微溶物呢 ①HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol,则(H₂SO₄)和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol ②CO(g)的燃烧热是283.0KL/mol,则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂反应的△H=2×(+283.0)KJ/mol ,①/②中哪个对? 为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热,所用HC1与NaOH的体积应相同 是否正确 醋酸和氢氧化钠反应生成的反应热不是中和热CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7 kJ/mol B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+ H2so4与ca(oh)2中和热HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol为什么是错的, 判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H 2 O(l) △H=-57.3kJ/mol 疑问：答案是写的正确 但是28.7*2=57. 测定hcl和naoh发生反应的中和热时每次实验均应测量哪三个温度?hcl的气势温度,还有什么? 有关反应热和中和热的问题CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H△H为什么不适反应热 关于中和热的问题,谢谢下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么 中和热的定义不就是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量么……即使电离吸热,那这个反应也是符合定义的啊……CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H,这时的△H能表示中和热吗 我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? 酸与碱的中和反应酸与碱能发生中和反应,生成盐和水.如；HCL+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2= H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol为什么错中和热一定是57.3kJ/mol么？