室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 03:22:18
室温下,取0.1mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)

室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L
D.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10^-9mol/L
过程很重要、结果更重要、谢谢各位大侠的鼎力相助、小弟会给加分的…

室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶
选A
pH=9说明溶液中氢离子浓度是10^-9mol/L,这些氢离子是由水电离出来的,水电离产生的H+和OH-是一样多的,所以由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B 根据物料守恒,混合后溶液中的Na+物质的量多于Y-,所以c(Na+)大于c(Y-)
C 混合后溶液体积变成2倍,c(Na+)=0.15mol/L,c(Y-)+c(HY)=0.05mol/L
D pH=9,c(OH-)=10^-(14-9)=10^-5mol/L

A、pH=9 c(H+)=10-9 全部是由水电离产生,同时电离产生C(OH-)=10-9 正确
B、二者等体积混合,Y-应少于Na+ 错误
C、二者浓度不等,体积相同,Y原子应少于Na原子 错误
D、C(OH-)=KW/c(H+)=10-5 远大于c(H+) 错误

室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是A混合溶液由水电离出来c(H+)=c(OH-)=10^-9mol/lB溶液中离子浓度:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(OH-)>c(H+)C c(OH-)-c(HY)=c(H+)=10^-9mol/lDc( 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.为什么ph 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1:V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+,A-(代表某元素),H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl 室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用? 1.同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是A.0.1mol/L HCL 15ml B.0.2mol/L HCL 12mlC.0.15mol/L 硫酸溶液10ml D.18mol/L 硫酸溶液15ml2.在体积不变的密闭容器中进行可逆反应3A(g 室温下0.1mol/L和1mol/L醋酸溶液中H离子的浓度,前者为什么一定小于后者 室温下0.1mol/L HB溶液的pH值为3,则0.1mol/LNaB溶液的pH值为多少? 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 室温下取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中:c(cl-)-c(M+)=(),c(H+)-c(MOH)=().答案分别是10-六次方-10-八次方 室温下取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中:c(cl-)-c(M+)=(),c(H+)-c(MOH)=().答案分别是10-六次方-10-八次方 室温下,将100ml0.3mol/L的HCL溶液与200ml0.05mol/L的H2SO4溶液充分混合后,将溶液稀释至500ml,求反应后溶液的pH值