高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应,问吧溶液蒸干可得晶体多少克?把完整

高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应,问吧溶液蒸干可得晶体多少克?把完整
高中化学高手速进!
现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应,问吧溶液蒸干可得晶体多少克?把完整的方程式写来,完整的解题过程（主要是方程式,怎么10%的KOH变成了8%K2CO3和2%H2O了,真搞不懂）

高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应,问吧溶液蒸干可得晶体多少克?把完整
这道题不用方程式的,可根据原子守恒来计算!
前面的“测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%”是干扰项,无用,关键在于这句话“100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应”
反应后溶液中只有KCl,其所含Cl元素的量等于HCl中所含Cl元素的量（元素守恒）简解如下：
设的晶体的质量为X,则有
X{35.5/(39+35.5）}=100*14.6%*（35.5/36.5)
解得X= g
怎么10%的KOH变成了8%K2CO3和2%H2O了,真搞不懂!
可简单理解为部分KOH和空气中CO2反应而变质（生成K2CO3,H2O）,然后失去部分水（水蒸发）