2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不过如下：2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,但如果按O2的摩尔质量:氧气的实际质量=2h2o的

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/28 11:03:27

2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不过如下：2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O

2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不过如下：2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,但如果按O2的摩尔质量:氧气的实际质量=2h2o的
2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不过如下：
2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,但如果按O2的摩尔质量:氧气的实际质量=2h2o的摩尔质量:水的质量即18g,则氧气为16g.为什么两次计算的O2质量不同.

2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不过如下：2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,但如果按O2的摩尔质量:氧气的实际质量=2h2o的
这么说是不对的,氧气的实际质量不等于两个水的摩尔质量,m=Mn（M摩尔质量 m质量 n物质的量）氧气的物质的量是水的一半如果氧气实际质量等于2倍水的摩尔质量的话：
m（氧气）=M（水）n（水）
M（氧气）n（氧气）=M（水）n（水）
M（氧气）n（氧气）=2M（水）n（氧气）
M(氧气)=2M(水）
而事实上这是不成立的
所以你刚开始的等式是不成立的
关键在于m=Mn这个式子必须是同一个物质不能左边是氧气右边是水

2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不过如下：2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,但如果按O2的摩尔质量:氧气的实际质量=2h2o的若2H2(g)+O2（g)=2H2O(g) 放出q能量那么H2(g)+1/2O2（g)=H2O(g) 放出? 2H2+O2=2H2O是什么意思? 2H2+O2=2H2O是什么意思? H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么 H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是?为什么是 Q1大于 Q2 H2+O2=H2O, H2+O2=H2O化学方程式配平怎么变成了2h2+o2=2h2o 2H2+O2=2H2O与H2O=H2+O2互为可逆反应吗已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H=+483.6KJ/mol.现有18g液态H2O,蒸发时吸收的热量为（）A88KJB44KJC4.89KJD2.45KJ CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比为什么是 2.3 比1 己知反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 焓变 2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)反应的ΔH298是多少已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H 若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则Q1和Q2哪个大?反应热哪个大那又怎样理解当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，为什么是2h2+o2＝2h2o,不是h2+o＝h2o 100gH2O中H2几摩尔O2几摩尔H为什么是100/18*2 100g是H2O