对于放热反应,温度越高,平衡常数越小.这句话怎么理解

对于放热反应,温度越高,平衡常数越小.这句话怎么理解 温度越高为什么醋酸的电离平衡常数越小? 温度越高,我想知道温度怎么影响化学平衡常数. 为什么放热反应,升高温度,平衡常数减小? 化学平衡常数和温度的具体关系化学平衡常数只与温度有关；但是化学反应分放热反应和吸热反应,对于同一个反应,温度升高或降低,化学平衡常数有什么改变? 放热反应温度升高,逆反应速率增大得比正反应更多,为什么还说温度越高反应速率越大?对于一个放热反应,温度升高,正逆反应速率都增大,因为逆反应是吸热反应所以速率增大得比正反应更多, 如果正反应是放热反应,温度越高,则K越? 只要是吸热反应温度越高,反应速度越快?相关方面也说说...为什么温度越高,吸热放热反应都会加快？如果周围温度太高,放热反应的热量不就难以散发？这样不就抑制了吗？ 为什么对于吸热反应,升温,则化学平衡常数K增大；对于放热反应,升温,则化学平衡常数K减小? 温度升高,化学平衡常数K增大,那么这个反应是吸热还是放热反应? 关于大学无机化学的一道判断题对于放热反应来说,温度升高,标准平衡常数K变小,反应速度系数kf变小,kr变大请问这个说法对不对,不对请告诉我理由,还有kf和kr代表什么? 反应热与温度压强的关系就放热反应来说,温度越高反应热数值变大还是变小,压强增大反应热数值怎么变,变大还是变小? 对于导体,是不是温度高电阻小,为什么? 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 在可逆反应中,反应条件为180° 和催化剂 反应为放热反应,那么升高温度,平衡常数怎样变化 化学平衡常数K越大,反应物的转化率就越高吗?比如对于一个反应(全为气态)mA＋nB=pC+qD ,△H>0 当在一固定容器内投入一定量的A和B,反应达到了平衡.(1)此时升高温度,K升高,平衡向右移动,A的转 平衡常数与温度的关系是不是温度越大,K越大呢? 电离平衡常数 浓度弱电解质的浓度越小电离程度越高,为什么电离平衡常数不随浓度变化而变化,它不是用来反映电离程度的吗.