常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-）,那里错了,两个酸溶液ph怎

常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-）,那里错了,两个酸溶液ph怎 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 常温下将醋酸钠、盐酸混合后,溶液呈中性,混合后的溶液中醋酸分子与CL-的浓度关系如何? 知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗? 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小详细一点不然我看不懂 (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 常温下,ph=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,醋酸的电离程度为零.这句话对吗? 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸 【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-] 0.1mol/L的醋酸钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合 常温下,溶液呈什么性?为什么 常温下,pH等于7的醋酸钠溶液醋酸根为什么等于钠离子? 常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较 常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 盐酸和醋酸钠 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）其中物料守恒：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?还有醋酸与醋酸钠 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）