电子如何沿杂化轨道运动以甲烷sp3杂化为例 那几个棒球棍一样的轨道是如何分布在原子核外边的 电子又是如何沿着它运动的?每个大的棒球棍末端那个小球是什么?什么是“肩并肩”“头碰头

电子如何沿杂化轨道运动以甲烷sp3杂化为例 那几个棒球棍一样的轨道是如何分布在原子核外边的 电子又是如何沿着它运动的?每个大的棒球棍末端那个小球是什么?什么是“肩并肩”“头碰头 怎样理解甲烷的碳原子的轨道杂化为SP3? sp3杂化.s能层与y能层的电子如何分配到四个sp3杂化轨道上面 杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化 h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原...h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原子成键的2p电子是否是在sp3杂化轨道上运动? 水的sp3杂化氧为什么要sp3杂化再和氢结合 不杂化为什么不能结合 氧的两个2p轨道不是正缺两电子吗 干吗非得激发 碳原子中的sp3杂化与甲烷的结构,书中说：在碳原子里,核外的6个电子中的2个电子占据了1s轨道,2个电子占据了2s轨道,2个电子占据了2p轨道.当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,碳原子的1个2s轨道 碳原子的sp3杂化与甲烷的空间结构是什么?sp3杂化轨道是什么样子的? 碳原子的sp3杂化与甲烷的空间结构是什么?sp3杂化轨道是什么样子的? 如何解释SP1 SP2 SP3的杂化轨道? 关于sp3杂化sp2杂化sp杂化的区别1.我理解的Sp3杂化是:2S层上的一个电子跃迁到了2P层上,使2P层由两个单电子轨道变成了三个,再加上2S层原有的一个,共4个单电子轨道,所以甲烷连接四个氢,这样理 关于sp3杂化轨道的两个问题我最近在学杂化,遇到两个问题想不懂,1 “甲烷分子中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道成键.所形成的键是沿轨道的轴向方向叠加的,形成的键轴向对称,称为σ 关于化学轨道杂化的问题书上说个甲烷,说它杂化的时候2S上一个电子激发到2Pz上去了,形成4个完全一样的SP3杂化轨道,我想说S的轨道和P的轨道完全不一样的,为什么S上的电子到P上以后能一样, 关于氨气NH3杂化N原子最外层不是有5个电子么,sp3杂化以后形成的是4个杂化轨道吧,5个电子在4个轨道上如何分布?还有H2O也一样 sp、sp2、sp3杂化电子轨道为什么有一个大头一个小头? H如何与H2O形成水合氢离子O的SP3轨道都有电子了,再怎么与H结合 已知电子做匀速圆周运动轨道的半径,如何求电子沿轨道运动的动能 为什么硫化氢出现sp3轨道杂化?