将Ca(HCO3)2和SiO2的混合物高温下加热,充分反应后,所得固体的质量为原混合物质量的一半,则原混合物中Ca(HCO3)2与SiO2物质的量之比及所得固体的成分分别是(我不要答案,求各位给我一个思路)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 11:13:14
将Ca(HCO3)2和SiO2的混合物高温下加热,充分反应后,所得固体的质量为原混合物质量的一半,则原混合物中Ca(HCO3)2与SiO2物质的量之比及所得固体的成分分别是(我不要答案,求各位给我一个思路)
将Ca(HCO3)2和SiO2的混合物高温下加热,充分反应后,所得固体的质量为原混合物质量的一半,则原混合物中Ca(HCO3)2与SiO2
物质的量之比及所得固体的成分分别是(我不要答案,求各位给我一个思路)
将Ca(HCO3)2和SiO2的混合物高温下加热,充分反应后,所得固体的质量为原混合物质量的一半,则原混合物中Ca(HCO3)2与SiO2物质的量之比及所得固体的成分分别是(我不要答案,求各位给我一个思路)
思想很好!肯定是不能因为答案而去做题,而是通过做题培养我们的思维方式!
下面我给你讲一下思路.
1.你必须知道这两种物质加热为什么会有质量减小,其减小的原因就是因为Ca（HCO3）2受热分解!
Ca（HCO3）2==高温==CaO+H2O+CO2（知道这个最好用差量法做!质量变化,这里我们就能分析出示水蒸气和二氧化塘跑掉了,导致物质质量的减少!）
2.你又要考虑产生的物质会不会继续反应,会反应会不会引起质量的变换
CaO+SiO2==高温==CaSiO3(高炉炼铁的造渣反应,在讲Fe,Cu性质有讲到),但是这个反应不再引起质量变化,所以不需要考虑了~.
知道这些之后如何计算,我相信你肯定轻车熟路!
总结：其实每个反应,现象不是一下子能够全部掌握的,需要通过积累,高中三年积累下来的知识量还是很多的!当积累多了,你能解决的问题也会多!就像人生阅历!阅历丰富你才能去通过自己的思路去分析问题.这样就有了创新!所以积累创新不无道理!
希望我的回答对你有所帮助
设Ca（HCO3）2为1mol， 反应后只余下CaO， SiO2不会变。设SiO2为x mol
所以 162 +60x == 2（56 +60x）
50 ==60X
x=5/6
我的思路是这样的，加热过程中失去的质量占原来质量的一半，就是和剩下的质量相等
Ca(HCO3)2=CaO+2CO2+H2O，设碳酸氢钙1mol，失去二氧化碳和水的质量比氧化钙多的部分就是二氧化硅的质量。
希望能帮到你。