现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：1.取440mL甲溶液逐滴加入到120mL乙溶液中,发生反应,产生1.56g沉淀； 2.取120mL甲溶液逐滴加入到440mL乙溶液中,也发生
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 10:57:28
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：1.取440mL甲溶液逐滴加入到120mL乙溶液中,发生反应,产生1.56g沉淀； 2.取120mL甲溶液逐滴加入到440mL乙溶液中,也发生
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
1.取440mL甲溶液逐滴加入到120mL乙溶液中,发生反应,产生1.56g沉淀；
2.取120mL甲溶液逐滴加入到440mL乙溶液中,也发生反应,产生1.56g沉淀；
3.取120mL甲溶液逐滴加入到400mL乙溶液中,发生反应,则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
A.甲溶液为___________溶液,其物质的量浓度是_________mol/L,乙溶液为___________溶液,其物质的量浓度是_________mol/L.
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：1.取440mL甲溶液逐滴加入到120mL乙溶液中,发生反应,产生1.56g沉淀； 2.取120mL甲溶液逐滴加入到440mL乙溶液中,也发生
先写下反应式吧
AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O...①
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl...②
根据题目中实验3可以知道,乙少了,沉淀反而多了,便能肯定乙是NaOH溶液,甲为AlCl3溶液
根据②得到一个关系式,
3NaOH→Al(OH)3↓
这里要用实验3来计算,因为NaOH不足,沉淀的多少由NaOH决定
3.12g Al(OH)3=0.04mol
根据关系式得到NaOH应该需要0.12mol
所以就知道了NaOH的物质的量浓度
0.12mol/0.04L=3mol/L
反应的系数比也会等于浓度之比
所以AlCl3的物质的量浓度应该是
3mol/L ÷3 =1mol/L
A的最高价氧化物的化学式是A(2)O。11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL B-Mg,相对原子质量24，原子序数12 A-Na，C-Al 产生氢气最多的是Al，
由2、3实验可知，多加的40ml乙溶液溶解了1.56g （也就是0.02 mol） Al(OH)3 ，这个过程的方程式如下：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
0.02mol→0.02mol
而此过程使用 NaOH 40ml
所以其浓度c（NaOH ）= 0.02÷0.04 =0.5mol/L
再来看第二次实验，我们分析当前溶液...
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由2、3实验可知，多加的40ml乙溶液溶解了1.56g （也就是0.02 mol） Al(OH)3 ，这个过程的方程式如下：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
0.02mol→0.02mol
而此过程使用 NaOH 40ml
所以其浓度c（NaOH ）= 0.02÷0.04 =0.5mol/L
再来看第二次实验，我们分析当前溶液的状态，溶液中应该有NaCl，NaAlO2，Al(OH)3 这三种物质，设120ml AlCl3溶液中AlCl3有x mol，则最后产生的NaCl应该为3x mol（氯离子守恒），钠离子应该也有3x mol，Al(OH)3有0.02 mol，所以在NaAlO2中的钠离子应该是（0.44×0.5 - 3x），铝元素应该是（x-0.02），并且这两个值相等（因NaAlO2中Na和Al个数比1:1）
所以0.44×0.5 - 3x = x-0.02 解出 x = 0.06 mol
所以其浓度c（AlCl3 ）= 0.06÷0.12 =0.5mol/L
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