在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是A、K+ (AL)3+ (H2PO4)- (SO4)2- B、(Ca)2+ (NH4)+ (CO3)2- Cl-C、Na+ K+ (NO3)- ClO-D、Na+ (Ba)2+ I- (SO3)-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 05:27:36
在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是A、K+ (AL)3+ (H2PO4)- (SO4)2- B、(Ca)2+ (NH4)+ (CO3)2- Cl-C、Na+ K+ (NO3)- ClO-D、Na+ (Ba)2+ I- (SO3)-
在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是
A、K+ (AL)3+ (H2PO4)- (SO4)2-
B、(Ca)2+ (NH4)+ (CO3)2- Cl-
C、Na+ K+ (NO3)- ClO-
D、Na+ (Ba)2+ I- (SO3)-
在c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是A、K+ (AL)3+ (H2PO4)- (SO4)2- B、(Ca)2+ (NH4)+ (CO3)2- Cl-C、Na+ K+ (NO3)- ClO-D、Na+ (Ba)2+ I- (SO3)-
由于氢离子浓度乘氢氧根离子浓度是定值10的负14次方
所以由题目信息可以得出在该溶液中氢离子浓度为10的负14/3次方,氢氧根离子浓度是10的负28/3次方,氢氧根离子浓度大,溶液呈碱性
第一组里面磷酸二氢根离子是酸式盐离子,会与氢氧根发生中和反应生成磷酸氢根或磷酸根,所以不能共存
第二组里面铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成一水合氨,所以不能共存
第三组可以共存
第四组里面钡离子和亚硫酸根离子由于会反应生成亚硫酸钡沉淀,所以不能共存
C
c(H+):c(OH-)=1:2，证明体系为弱碱性
A中H2PO4-在水溶液中是弱酸性的，电力平衡偏向于产生H+，不能在碱性条件下大量存在，同时Al3+也不行，会在碱性条件下产生Al(OH)3沉淀
B中Ca2+和CO32-直接沉淀，嘛，NH4+实际上也是不能大量存在于碱性溶液中的，会偏向于产生NH3的水合物
D中Ba2+和SO32-也会生成BaSO3...
全部展开
C
c(H+):c(OH-)=1:2，证明体系为弱碱性
A中H2PO4-在水溶液中是弱酸性的，电力平衡偏向于产生H+，不能在碱性条件下大量存在，同时Al3+也不行，会在碱性条件下产生Al(OH)3沉淀
B中Ca2+和CO32-直接沉淀，嘛，NH4+实际上也是不能大量存在于碱性溶液中的，会偏向于产生NH3的水合物
D中Ba2+和SO32-也会生成BaSO3沉淀
收起
由题意可知，当溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度之比为一比二时，溶液为碱性，故无Al3+和(H2PO4)-，故A 错；B项：氢氧化钙是微溶，在溶液中不能大量存在，并且(NH4)+也与氢氧根反应生成一水合氨分子，它是弱电解质，就减少了铵根的数目，也不大量存在，所以B错。D项：这个选项属于自己打起来的类型，钡离子和亚硫酸根在任何介质中都不能共存，更别提碱性介质了。C是正确的，次氯酸的强碱盐水溶液本身就是碱性...
全部展开
由题意可知，当溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度之比为一比二时，溶液为碱性，故无Al3+和(H2PO4)-，故A 错；B项：氢氧化钙是微溶，在溶液中不能大量存在，并且(NH4)+也与氢氧根反应生成一水合氨分子，它是弱电解质，就减少了铵根的数目，也不大量存在，所以B错。D项：这个选项属于自己打起来的类型，钡离子和亚硫酸根在任何介质中都不能共存，更别提碱性介质了。C是正确的，次氯酸的强碱盐水溶液本身就是碱性
收起
C
A中(H2PO4)- 和OH-不共存
B中(Ca)2+和(CO3)2-不共存
D中(SO3)2- 被氧化成(SO4)2- ，与(Ba)2+不共存