NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 09:12:56
NaHCO3溶液中离子浓度1c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个

NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
NaHCO3 溶液中离子浓度
1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)
哪个对?为什么
2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH-一定相等的,这么解释好抽象

NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
我爱你,楼主.

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根）
第2问你看水电离的OH-和H+就可以判断了

1.第一个问题离子浓度的大小比较应该是第二个式子对。
因为碳酸氢根会水解生成OH- 而且水中本身也存在一定浓度的OH-,但是碳酸氢根的水解还是很微弱 所以水解生成的碳酸浓度很小,比OH-的浓度要小很多。同时碳酸根是由碳酸氢根电离生成的 碳酸是弱电解质,第一步电离程度只有1%,第二步电离出碳酸根的程度为‰1,所以碳酸根浓度也很小 但是碳酸氢钠溶液由于是强碱弱酸盐本身显碱性 所以氢离子浓度最...

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1.第一个问题离子浓度的大小比较应该是第二个式子对。
因为碳酸氢根会水解生成OH- 而且水中本身也存在一定浓度的OH-,但是碳酸氢根的水解还是很微弱 所以水解生成的碳酸浓度很小,比OH-的浓度要小很多。同时碳酸根是由碳酸氢根电离生成的 碳酸是弱电解质,第一步电离程度只有1%,第二步电离出碳酸根的程度为‰1,所以碳酸根浓度也很小 但是碳酸氢钠溶液由于是强碱弱酸盐本身显碱性 所以氢离子浓度最小。
2.我们老师在讲的时候讲的是这个守恒关系
这个可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝ 　　
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 　　
两式相减得 　　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
马上就要高考了。帮你也是帮自己复习一下啦

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1.第一个对，因为HCO3=H﹢＋CO32﹣
H2O=H﹢＋OH﹣
也就是说碳酸根只来自于碳酸氢根的电离，而H﹢来自碳酸氢根和水的两部分电离，所以H﹢比碳酸根多一部分，这部分是水电离出的。
第二题是不是打错了，等式两边都有碳酸根啊，这样貌似无解...

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1.第一个对，因为HCO3=H﹢＋CO32﹣
H2O=H﹢＋OH﹣
也就是说碳酸根只来自于碳酸氢根的电离，而H﹢来自碳酸氢根和水的两部分电离，所以H﹢比碳酸根多一部分，这部分是水电离出的。
第二题是不是打错了，等式两边都有碳酸根啊，这样貌似无解

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1、要看具体溶液浓度，稀溶液是c(H+)>c（碳酸根），浓溶液倒过来，不过高中会回避
2、复杂的质子守恒用电荷守恒和物料守恒运算出来吧，NaHCO3 溶液中应该是：c(OH-)+c碳酸根=c(H+)+(H2CO3)

pH相同的CH3COONa,NaHCO3,NaAlO2溶液中,比较Na离子浓度 NaHCO3溶液中各离子浓度大小 NaHCO3溶液中离子浓度排序[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]哪个对啊 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,浓度最大的离子是Na+ HCO3- 碳酸根离子 H+ 在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-) NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A Na离子＞AC离子＞H离子＞OH离子B NA离子＞AC离子＞OH离子＞H离子C Na离子=Ac离子+HAcD Na离子+H 等质量的下列钠盐 配成1l溶液后 Na+离子浓度最大的是A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2SO4 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度 判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液 Na2CO3溶液中：NA>CO3>OH>HCO3>H,NAHCO3：NA>HCO3>OH>H>CO3比较离子浓度大小关系 上述均是离子浓度 1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗? 1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+ 将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.【第二问需要解释 为什么C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)】谢 NaHCO3 溶液中各离子浓度大小排序(^_^) NaHCO3 溶液中各离子浓度关系 推导过程写下 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L