NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/31 15:39:59

NaHCO3溶液中离子浓度1c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个

NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
NaHCO3 溶液中离子浓度
1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)
哪个对?为什么
2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH-一定相等的,这么解释好抽象

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根）
第2问你看水电离的OH-和H+就可以判断了

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1.第一个问题离子浓度的大小比较应该是第二个式子对。
因为碳酸氢根会水解生成OH- 而且水中本身也存在一定浓度的OH-,但是碳酸氢根的水解还是很微弱所以水解生成的碳酸浓度很小,比OH-的浓度要小很多。同时碳酸根是由碳酸氢根电离生成的碳酸是弱电解质,第一步电离程度只有1%,第二步电离出碳酸根的程度为‰1,所以碳酸根浓度也很小但是碳酸氢钠溶液由于是强碱弱酸盐本身显碱性所以氢离子浓度最小。
2.我们老师在讲的时候讲的是这个守恒关系
这个可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝　　
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝　　
两式相减得　　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
马上就要高考了。帮你也是帮自己复习一下啦

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1.第一个对，因为HCO3=H﹢＋CO32﹣
H2O=H﹢＋OH﹣
也就是说碳酸根只来自于碳酸氢根的电离，而H﹢来自碳酸氢根和水的两部分电离，所以H﹢比碳酸根多一部分，这部分是水电离出的。
第二题是不是打错了，等式两边都有碳酸根啊，这样貌似无解...

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1.第一个对，因为HCO3=H﹢＋CO32﹣
H2O=H﹢＋OH﹣
也就是说碳酸根只来自于碳酸氢根的电离，而H﹢来自碳酸氢根和水的两部分电离，所以H﹢比碳酸根多一部分，这部分是水电离出的。
第二题是不是打错了，等式两边都有碳酸根啊，这样貌似无解

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1、要看具体溶液浓度，稀溶液是c(H+)>c（碳酸根），浓溶液倒过来，不过高中会回避
2、复杂的质子守恒用电荷守恒和物料守恒运算出来吧，NaHCO3 溶液中应该是：c(OH-)+c碳酸根=c(H+)+(H2CO3)

pH相同的CH3COONa,NaHCO3,NaAlO2溶液中,比较Na离子浓度 NaHCO3溶液中各离子浓度大小 NaHCO3溶液中离子浓度排序[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]哪个对啊 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,浓度最大的离子是Na+ HCO3- 碳酸根离子 H+ 在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-) NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A Na离子＞AC离子＞H离子＞OH离子B NA离子＞AC离子＞OH离子＞H离子C Na离子=Ac离子+HAcD Na离子+H 等质量的下列钠盐配成1l溶液后 Na+离子浓度最大的是A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2SO4 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液 Na2CO3溶液中：NA>CO3>OH>HCO3>H,NAHCO3：NA>HCO3>OH>H>CO3比较离子浓度大小关系上述均是离子浓度 1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗? 1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+ 将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.【第二问需要解释为什么C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)】谢 NaHCO3 溶液中各离子浓度大小排序(^_^) NaHCO3 溶液中各离子浓度关系推导过程写下 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L