将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.【第二问需要解释 为什么C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)】谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:21:09
将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.【第二问需要解释 为什么C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)】谢
将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.
【第二问需要解释 为什么C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)】谢谢各位了!
这个不是双水解：但是HCo3- +H2O=H2CO3 +OH- Alo2-在碱性条件下是可以大量共存的啊，Flongar为什么说：“是NaAlO2水解生成的OH-与NaHCo3 反应 促进了NaHCo3 电离”呢？NaAlO2又是怎样水解的呢？
将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.【第二问需要解释 为什么C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)】谢
NaHCo3 +NaAlO2+H2O==Na2Co3+Al(OH)3
C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)
反应后生成1mol/L Na2Co3 ,显然C（Na＋）＞C（CO32－）,CO32－ 一级水解后生成HCO3—和 OH—（1：1）,同时Al(OH)3部分电离出OH—,故C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ,因为溶液成碱性,C(H＋)最小
谁给你说是双水解?NaHCo3 +NaAlO2+H2O==Na2Co3+Al(OH)3 是NaAlO2水解生成的OH-与NaHCo3 反应 促进了NaHCo3 电离,这一反应几乎是完全反应,生成物是Na2Co3+Al(OH)3 ,
请问 tangborn ,沉淀只有Al(OH)3,有CO3 2- 吗,CO3 2- 在水中呀
再好好分析一下吧
NaAlO2+2H2O==Al(OH)3+NaOH
HCO3 - + AlO2 - + 2H20 ===AL(OH)3↓ +CO2↑ + 2OH-
溶液呈碱性，CO3 2- >HCO3 -,
但是 CO3 2- > OH-
说不过去吧，这双水解不是可逆的，会有沉淀的，碳酸根基本上都没有的啦…………
不知道………………
哦，对………………
三楼的正确，碳酸氢钠碱性比偏铝酸钠弱，等于加碱，碳酸氢根...
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HCO3 - + AlO2 - + 2H20 ===AL(OH)3↓ +CO2↑ + 2OH-
溶液呈碱性，CO3 2- >HCO3 -,
但是 CO3 2- > OH-
说不过去吧，这双水解不是可逆的，会有沉淀的，碳酸根基本上都没有的啦…………
不知道………………
哦，对………………
三楼的正确，碳酸氢钠碱性比偏铝酸钠弱，等于加碱，碳酸氢根电离变大…………
收起
你确定这是双水解哦？这两个溶液本身水解都是碱性，混合起来理应互相抑制，楼上两个方程貌似都有问题。。。