在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果升高温度 因为_______所以平衡向_____方向移动如果增大压强 因为______所以平衡向______方向移动

在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果升高温度 因为_______所以平衡向_____方向移动如果增大压强 因为______所以平衡向______方向移动 12高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）C压强不变,充入氮气?请帮忙看C选项 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g）,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　）C．压强不变,充入氮气使容器 高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.压强不变, 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 化学反应进行胡方向下列反应中,在高温下不能进行自发反应胡是（）ACO(g)=C(s)+(1/2)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)DMgCo3(s)=MgO(s)+CO2(g) 反应 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) -Q (Q>0)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(G)==FeO(s)+H2(g)+Q (Q>0)在温度T2下进行已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O) (其他条件均相同),则两者的反应速率谁大谁小还是无法比较?为什么? C与H2O在高温下反应的方程式中CO与H2要打箭头吗? C（s）＋H2O（g）＝（高温）CO（g）＋H2（g）是吸热反应,则CO（g）＋H2（g）＝C（s）＋H2O（g）是A.放热放应,也是氧化还原反应 B.吸热反应,也是置换反应C.不是放热反应,也不是吸热反应D.无法判 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 碳与水反应的化学方程式为什么有状态高温的‘C（S）+H2O（g)高温=C0(g)+H2(g)我想问为什么这个方程式又不是热化学方程式为什么每个物质都有状态 某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是：（ ）A、CO在平衡时转化率为10％B 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（）,△S（）.（填“>”或“ 估算反应2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+CO3(g)+H2O(g)在标准状态下的最低分解度 反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温