一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知：Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:31:11
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知：Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,
把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知：Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 = 1.4×10-9
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知：Ksp,AgCl = 1.7×10-10,Ksp,BaSO4 =
其实,这个溶液虽然ms会涉及到氯化银、硫酸钡、硫酸银三个沉淀平衡,但事实上,由于氯化银的溶解度很小：[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L (Ksp开方),硫酸钡的溶解度也很小：[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L (Ksp开方),而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)
简单的
既然是固体AgCl和固体BaSO4 溶于水
那就表示 固体是饱和量，水中的各种例子能达到微观动态溶解平衡
算Ag+、Cl-、Ba2+和SO42- 离子浓度
只需要分别将Ksp, AgCl；Ksp, BaSO4 开平方就好（至于为什么开平方，你根据定义懂的吧）
Ag+ =cl- =squ(1.7×10-10)
BaSO4 同理
弱弱...
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简单的
既然是固体AgCl和固体BaSO4 溶于水
那就表示 固体是饱和量，水中的各种例子能达到微观动态溶解平衡
算Ag+、Cl-、Ba2+和SO42- 离子浓度
只需要分别将Ksp, AgCl；Ksp, BaSO4 开平方就好（至于为什么开平方，你根据定义懂的吧）
Ag+ =cl- =squ(1.7×10-10)
BaSO4 同理
弱弱的问问下： 你是高三？
收起
AgCl溶解度：[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L (Ksp开方)，硫酸钡的溶解度：[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L (Ksp开方)，而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)<