请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 10:31:40
请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3
请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?
HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3，Cl和O公用5对电子对，此时Cl的最外层电子数达到了10个，请问这怎么解释？
请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3
HClO3,ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子,此轨道和--OH（或者是--O-）形成共价键.同时两对孤电子对给剩下的两个氧,成配位键.
虽然8e稳定结构是在胡扯,但这不是反例.配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出,而接受原子（O)未提供.此时Cl周围有1（自身未成对电子）+1（单键氧提供电子）+2*2（两根配位键）+2（孤电子对）=8个电子.(注意你认知中的Cl=O键应为Cl--O键为单键）
我觉得这好像是错误的。氯的+5价没错，但在ClO3-中，有两个氧与氯形成配位键，另一个则与氯共用一个电子对，同时，从其他原子身上得到一个电子形成氯酸根离子。所以，这并不违反8电子稳定结构。。配位键不就是共价键？共价键不就是共用电子对？就像你所说的，在ClO3-中，两个氧原子和氯原子各形成两个共价键，此时一共有两对公用电子对，而另一个氧原子和氯原子又公用一个电子对，此时氯原子不是一共有5个公用电子对...
全部展开
我觉得这好像是错误的。氯的+5价没错，但在ClO3-中，有两个氧与氯形成配位键，另一个则与氯共用一个电子对，同时，从其他原子身上得到一个电子形成氯酸根离子。所以，这并不违反8电子稳定结构。。
收起
HClO3，ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子，此轨道和--OH（或者是--O-）形成共价键。同时两对孤电子对给剩下的两个氧，成配位键。
虽然8e稳定结构是在胡扯，但这不是反例。配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出，而接受原子（O)未提供。此时Cl周围有1（自身未成对电子）+1（单键氧提供电子）+2*2（两根配位键）+2（孤电子对）=8个电子。(注意你认知中的...
全部展开
HClO3，ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子，此轨道和--OH（或者是--O-）形成共价键。同时两对孤电子对给剩下的两个氧，成配位键。
虽然8e稳定结构是在胡扯，但这不是反例。配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出，而接受原子（O)未提供。此时Cl周围有1（自身未成对电子）+1（单键氧提供电子）+2*2（两根配位键）+2（孤电子对）=8个电子。(注意你认知中的Cl=O键应为Cl--O键为单键）
收起