“pH=-lg{c(H+})} ”怎样理解?RT
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 11:15:56
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“pH=-lg{c(H+})} ”怎样理解?RT
“pH=-lg{c(H+})} ”怎样理解?
RT
“pH=-lg{c(H+})} ”怎样理解?RT
这只是一种定义啊,就是pH就是氢离子浓度的负对数.化学中经常有用负对数定义的数量,如反应平衡常数、电离平衡常数、溶度积等.
因为化学中很多数量涉及的数量级范围非常大,比如常用的氢离子浓度可以从10的-14次方到10的0次方.如果直接书写很不方便.如果取对数就可以把指数的数字转换到底数上,利于书写、计算.但是直接取对数会使常见的数量都变成负数,所以前面加一个负号就好了.
当然也有例外,比如在浓酸溶液中,pH小于0是就可以用氢离子浓度指数来表示酸碱性,那时就用正对数了.(最后一段不敢太确定,好久没看了)
“pH=-lg{c(H+})} ”怎样理解?RT
为什么PH= -lg{c(H+)}呢?
请问是这样吗?pH=-lg[c(H+)]或者pH=14-lg[c(OH-)]
计算溶液的PH值:PH=-lg{c(H+)} 是怎么来的?
已知pH,由pH=-lg(H+)如何算(H+)
PH=-lg(c(H+)/c日)里面那个c日是什么
pH=lg[c(H+)]这公式适合碱溶液吗?
C(H+)=10^(-14)/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)+lg2 >12,不应该是 PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)--lg2
知道溶液中OH-或者H+浓度,怎么求pH值?请详细说明如何求某溶液的pH值pH=-lg c(H+) 到底lg前面是正号还是负号?
有溶液浓度 怎样求PH值?如 c(H+)=0.01mol/L pH=?
pH=-lg[H+]很白痴的高一数学pH=-lg[H+]=lg[H+]-1(这个-1是上标)问:这个lg前面的负号为什么可以变到[H+]后面
高二化学有关于ph值计算的计算大题溶液中C(OH-)=0.168mol/L,为什么ph值为PH=-lg c(H+)=14-lg6=13.23,如何计算的?
PH定义为PH=-lg{c(H+)},PH定义为POH=-lg{c(OH-)},KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L
冰醋酸的pH 冰醋酸 不是无水醋酸吗?既然无水,就没有氢离子H+电离,pH=-lg(c(H+))既然如此,那冰醋酸的pH到底是多少?在理想状态下,冰醋酸 不含水,就没有H+电离,为何又会有pH值?
pH=-lg[H+],中的氢离子怎么算?在碱性溶液中没有氢离子,PH怎么算?
大学分析化学配位滴定那章,求EDTA滴定金属离子的最低PH值.我要补考,急呜呜呜求用EDTA准确滴定锌离子的最小PH值,锌离子浓度为0.01mol/L lgck'znY=c(lgkznY-lgαY(H)≥6 lgck'znY=lgkznY-lgαY(H)≥8?这步是怎
【高中化学】PH的定义问题.已知 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] Kw 则弱酸性溶液中的[H+]可表示为 (单位都是mol/L) A KW/POH B 10^(POH-14) C 10^(14-POH) D 10^-POH 答案是B 请问过程?
已知lgKZnY=16.50和下表数据:pH 4 5 6 7lgαY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32若用0.01 mol/L EDTA滴定0.01 mol/LZn2+溶液,则滴定时最高允许酸度是 .a、pH≈4 b、pH≈5 c、pH≈6 d、pH≈7