判断是否完全反应一些计算题经常会有一个表格,然后提出几个问题.需要自己选择表格中的一组数据去计算,比如：甲乙丙丁四位同学分别用锌与稀硫酸反应,所得数据如下(实验中的误差忽略
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 09:17:52
判断是否完全反应一些计算题经常会有一个表格,然后提出几个问题.需要自己选择表格中的一组数据去计算,比如：甲乙丙丁四位同学分别用锌与稀硫酸反应,所得数据如下(实验中的误差忽略
判断是否完全反应
一些计算题经常会有一个表格,然后提出几个问题.需要自己选择表格中的一组数据去计算,
比如：
甲乙丙丁四位同学分别用锌与稀硫酸反应,所得数据如下(实验中的误差忽略不计).
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量／克 200 200 200 400
加入金属的质量／克 x 1．25x 2x 2x
生成氢气的质量／克 0．8 1 1.2 1.6
（1）计算表中金属锌的质量x
（2）计算所取用的稀硫酸中溶质的质量分数
（3）丙同学做完实验后溶液中溶质的质量分数是多少
表格可能看不太明白
第一行：200； 200； 200； 400
第二行：x; 1.25x; 2x; 2x
第三行：0.8； 1； 1.2； 1.6
判断是否完全反应一些计算题经常会有一个表格,然后提出几个问题.需要自己选择表格中的一组数据去计算,比如：甲乙丙丁四位同学分别用锌与稀硫酸反应,所得数据如下(实验中的误差忽略
表格中给出三类数据：稀硫酸质量,金属的质量,生成氢气的质量,将数据对比
……………………甲……200………………x…………0.8
……………………乙……200……………1.25x…………1
……………………丙……200……………2x…………1.2
……………………丁……400……………2x…………1.6
甲乙丙对比：硫酸相同,锌质量增加,乙氢气同比增加（1=1.25*0.8）,说明甲乙金属完全反应,可由氢气求出x=25.6g；
丙氢气1.2＜2*0.8,硫酸不足,甲丙氢气1.2=1.5*0.8,故丙中金属反映了1.5x,剩余0.5x,可以得出：200g硫酸溶液与1.5x金属可完全反应,求出硫酸质量=58.8g,硫酸质量分数=58.8*100%/200=29.8%
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
…………160……2
………（96.0g）…1.2g
ZnSO4质量分数96.0g*100%/200g=48.0%
(丁…… H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 （硫酸过量）
…………98………160……2
……（78.4g）…（128g）…1.6g
ZnSO4质量分数128.0g*100%/400g=32.0%
反应剩余硫酸400g*29.8%-78.4g=39.2g
硫酸质量分数39.2g*100%/400g=9.8%）