1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓硫酸的体积为?设所需浓硫酸的体积为x,则 1.84g/cm3 × x × 98%=0.1mol/L × 1L × 98g/mol解得x=5.43mL2 计算
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:13:15
1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓硫酸的体积为?设所需浓硫酸的体积为x,则 1.84g/cm3 × x × 98%=0.1mol/L × 1L × 98g/mol解得x=5.43mL2 计算
1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓硫酸的体积为?
设所需浓硫酸的体积为x,则 1.84g/cm3 × x × 98%=0.1mol/L × 1L × 98g/mol
解得x=5.43mL
2 计算配制500mL1mol/L的硫酸溶液,需要密度为1.836g/cm3的浓硫酸(98%H2SO4)多少毫升?)
(1)要配制的硫酸溶液中含有的物质的量为 0.5Lx1mol/L=0.5mol
(2)硫酸的摩尔质量是98g/mol
(3)1000mL浓硫酸中H2SO4的质量为 1000 mLx1.836g/cm3x98%=1799g(问题:为什么要算1000mL浓硫酸的质量和物质的量?)
(4)1000mL浓硫酸的物质的量为 1799g÷98g/mol=18.4mol
(5)所以含0.5molH2SO4的浓硫酸的体积为 0.5mol÷18.4mol/L=0.272L=27.2mL(这个18.4mol不是物质的量吗?怎么到这步就变成浓度了捏?)
还有最大最大的问题,为什么第2题不能用第1题的方式算?这两题有什么区别吗?
1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓硫酸的体积为?设所需浓硫酸的体积为x,则 1.84g/cm3 × x × 98%=0.1mol/L × 1L × 98g/mol解得x=5.43mL2 计算
1、他算1L浓硫酸中硫酸物质的量就是为了浓度.1L中含有18.4mol硫酸,浓度可不就是18.4mol/L了么.
2、这两道题目的解法实际上都是一样的.只不过第一题只用了一个总算式,第二个分解了步骤.